화학 방정식은 다음과 같습니다.
SO2 (g) + H2O (L) ⇌ H2SO3 (aq)
이 반응은 가역적이므로 황산은 이산화황과 물로 다시 분해 될 수 있음을 의미합니다. 평형의 위치는 온도, 압력 및 반응물 및 생성물의 농도와 같은 인자에 따라 다릅니다.
키 포인트 :
* 황산은 약산이다 : 그것은 단지 물에서만 이온화되어 수소 이온 (H+) 및 바이 설 파이 이온 (HSO3-)을 방출합니다.
* 반응은 산성 비에서 중요하다 : 연소 된 화석 연료로부터 방출 방출 된 이산화황은 대기 수증기에 용해되어 황산을 형성한다.
* 황산은 중요한 대기 오염 물질입니다 : 호흡기 시스템을 자극하고 호흡기 문제에 기여할 수 있습니다.
따라서, 이산화황과 수증기의 조합에 대한 특정 화학적 공식은 없지만, 이들의 상호 작용은 황산의 형성으로 이어져서 환경 화학 및 건강 영향에 중요한 역할을한다.
