1. 옥탄의 연소를위한 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
c ₈H₈ + 12.5 O₂ → 8 Co₂ + 9 H₂O
2. 옥탄과 물 사이의 두더지 비율을 결정하십시오 :
균형 방정식으로부터, 우리는 1 몰의 옥탄 (c₈h₁₈)이 9 몰의 물 (H₂O)을 생성한다는 것을 알 수있다.
3. 생산 된 물의 두부를 계산하십시오 :
우리는 0.721 몰의 옥탄을 가지고 있기 때문에 두더지 비율을 사용하여 물의 몰을 찾을 수 있습니다.
0.721 mol c molh₁₈ * (9 mol h₂o / 1 mol c₈h₁₈) = 6.489 mol h₂o
따라서 0.721 mol의 옥탄이 연소 될 때 6.489 몰의 H₂O가 생성됩니다.
