이상적인 가스 법의 가정
이상적인 가스 법칙은 가스 분자의 행동에 대한 몇 가지 가정을 기반으로합니다.
1. 무시할만한 분자 부피 : 이상적인 가스 분자는 부피가 없다고 가정합니다. 즉, 포인트 유사 입자입니다.
2. 분자간 힘 없음 : 이상적인 가스 분자는 서로 상호 작용하지 않는 것으로 가정합니다.
3. 무작위 운동 : 이상적인 가스 분자는 무작위로 움직이고 탄력적으로 충돌합니다.
실제 가스의 현실
실제 가스 분자, 심지어 매우 작은 가스 분자는 유한 한 부피를 가지고 있습니다. 또한 더 높은 압력 또는 더 낮은 온도에서 중요 해지는 분자간 힘 (매력적이거나 반발 적)을 경험합니다.
왜 진정한 기하학적 지점이 작동하지 않는지
가스 분자가 실제 기하학적 지점이라면 부피가 0입니다. 이것은 이상적인 가스 법의 근본적인 가정과 모순됩니다. 부피가 없으면 분자는 충돌을 경험하지 않거나 압력에 영향을 미치지 않습니다. 이상적인 가스 법률은 컨테이너 벽과 충돌하여 압력을 가하는 입자 개념에 의존합니다.
이상적인 가스 법률에 대한 결과
이상적인 가스 법률은 가정이 더 이상 유효하지 않은 조건에서 실제 가스에 대해 분해됩니다.
* 높은 압력 : 높은 압력에서 분자는 더 가까워지고 유한 한 부피가 중요 해져 이상적인 행동과의 편차가 발생합니다.
* 저온 : 저온에서는 분자간 힘이 지배적이되어 가스의 행동에 영향을 미치고 이상적인 가스 법칙과의 편차를 유발합니다.
결론
분자가 진정한 기하학적 지점 인 가스는 이상적인 가스 법칙에 순종하지 않을 것입니다. 실제 가스는 분자의 유한 한 부피와 분자간 힘의 존재로 인해 이상적인 행동에서 벗어납니다. 이상적인 가스 법칙은 유용한 근사치 역할을하지만 이러한 요인이 무시할 수있는 특정 조건에서만 해당됩니다.
