질량 보존 법칙 :
* 반응물 및 제품 : 방정식은 2 개의 수소 분자 (HAT)가 하나의 산소 분자 (O₂)와 반응하여 두 분자의 물 (HATE)을 생성 함을 보여준다.
* 동일한 질량 : 반응물의 총 질량 (2H₂ + O₂)은 생성물의 총 질량 (2H₂O)과 같습니다. 원자가 단순히 재 배열되어 생성되거나 파괴되지 않기 때문입니다.
해체하자 :
* 반응물 :
* 2H₂ :2 x (2 수소 원자 =4 수소 원자)
* oen :2 산소 원자
* 제품 :
* 2H₂O :2 x (2 수소 원자 + 1 산소 원자 =4 수소 원자 + 2 산소 원자)
보시다시피, 반응물 측면의 각 유형의 원자 수는 제품 측면의 각 유형의 원자 수와 같습니다. 이것은 총 질량이 보존된다는 것을 의미합니다.
에너지 보존 법칙 :
* 에너지는 생성되거나 파괴되지 않고 전달됩니다. 화학 반응은 에너지 (발열)를 방출하지만 시스템의 총 에너지량은 일정하게 유지됩니다.
* 에너지 변화 : 방출 된 에너지는 반응물과 생성물 사이의 결합 에너지의 차이 때문입니다. 생성물 분자 (물)의 결합은 반응물 분자 (수소 및 산소)의 결합보다 강하다. 이것은 반응이 발생할 때 에너지가 방출되는 것을 의미합니다.
키 포인트 : 화학 방정식은 에너지 방출을 보여주지 않지만 공정 전반에 걸쳐 에너지가 보존된다는 것을 이해하는 것이 중요합니다.
요약 : 방정식 2H₂ + O₂ → 2H₂O는 원자의 수와 유형이 방정식의 양쪽에서 동일하게 유지되기 때문에 질량의 보존을 보여줍니다. 또한 에너지 보존을 보여줍니다. 반응에서 에너지가 방출되지만 시스템의 총 에너지량은 일정하게 유지되기 때문입니다.
