1. 아 원자 입자 :
* 양성자 : 핵에서 발견되는 양으로 하전 된 입자. 그들은 요소의 정체성 (원자 번호)을 결정합니다.
* 중성자 : 핵에서 발견 된 중성 입자. 그들은 원자의 질량에 기여합니다.
* 전자 : 특정 에너지 수준 (전자 쉘)에서 핵을 공전하는 음으로 하전 된 입자. 그들은 화학적 결합 및 상호 작용을 담당합니다.
2. 양자 역학 :
* 양자화 된 에너지 수준 : 전자는 연속 값이 아닌 특정 에너지 수준만을 차지할 수 있습니다. 이것은 광자를 흡수하거나 방출하여 에너지 수준 사이를 점프 할 수 있음을 의미합니다 (광 입자).
* 파동 입자 이중성 : 전자는 파도와 유사한 거동을 모두 나타낸다. 이 파도와 같은 특성은 전자 궤도 및 화학적 결합을 이해하는 데 중요합니다.
* Heisenberg 불확실성 원리 : 전자의 위치와 운동량을 완전히 정확하게 아는 것은 불가능합니다. 이 고유 한 불확실성은 원자의 거동에 영향을 미칩니다.
3. 전자기 힘 :
* 양성자와 전자 사이의 인력 : 양성자와 전자의 반대 전하는 원자를 함께 유지하는 강력한 정전기 인력을 만듭니다.
* 전자 사이의 반발 : 전자는 음전하로 인해 서로를 격퇴하여 껍질과 궤도에서 전자의 배열에 영향을 미칩니다.
4. 화학 결합 :
* 공유 결합 : 원자는 전자를 공유하여 안정적인 전자 구성을 달성하여 분자를 형성합니다.
* 이온 결합 : 원자는 전자 전자 구성을 달성하여 안정적인 전자 구성을 달성하여 서로 정전기 적으로 끌리는 이온을 형성합니다.
* 금속 결합 : 전자는 비편 재화되어 전기 전도성 및 가단성이 가능합니다.
5. 핵무기 :
* 강한 원자력 : 핵 안에 양성자와 중성자를 함께 보유하고 있습니다. 짧은 거리의 전자기력보다 훨씬 강하지 만 거리가 증가함에 따라 빠르게 약해집니다.
* 약한 원자력 : 불안정한 핵이 입자와 에너지를 방출하는 방사성 붕괴를 담당합니다.
요약하면, 원자의 거동은 다음의 조합에 의해 결정됩니다.
* 아 원자 입자 특성 : 충전, 질량 및 스핀
* 양자 기계 원리 : 양자화 된 에너지 수준, 파동 입자 이원성 및 불확실성
* 전자기 힘 : 하전 입자 사이의 인력과 반발
* 화학 결합 : 안정성을 달성하기 위해 전자의 공유 또는 전달
* 원자력 : 핵 안정성을 지배하는 강력하고 약한 힘
이러한 원칙을 이해하면 원자의 행동을 예측하고 설명하여 화학, 물리학 및 재료 과학과 같은 분야의 발전으로 이어질 수 있습니다.
