이유는 다음과 같습니다.
* 전자 구성 : 마그네슘은 가장 바깥 쪽 껍질에 2 개의 전자가 있습니다. 고귀한 가스와 같이 안정적인 옥셋 (외부 쉘에 8 개의 전자)을 달성하고자합니다.
* 전기 양성 : 마그네슘은 매우 전기 양성 요소이며, 이는 전자가 긍정적으로 하전되도록 쉽게 잃어 버립니다.
* 이온 결합 : 두 개의 전자를 잃어 버리면 마그네슘은 전체 외부 껍질을 갖는 안정적인 양이온 (mg²)을 형성합니다. 이것은 비금속과의 이온 결합에 참여하여 이온 성 화합물을 형성 할 가능성이 높아집니다.
예 : 마그네슘은 산소와 반응하여 산화 마그네슘 (MGO)을 형성합니다.
2mg + o₂ → 2mgo
이 반응에서, 각 마그네슘 원자는 2 개의 전자를 잃어 mg² ℃를 형성하는 반면, 각 산소 원자는 2 개의 전자를 얻기 위해 2 개의 전자를 얻는다. 반대로 하전 된 이온은 서로를 유치하여 이온 성 화합물 MGO를 형성합니다.
