다음은 고장입니다.
* 산 용액에서 수소 이온 (H+)을 방출하는 물질입니다.
* 알칼리 용액에서 수산화물 이온 (OH-)을 방출하는 물질입니다.
중화 반응 :
산과 알칼리가 혼합되면 다음 반응이 발생합니다.
```
H + (산) + OH- (알칼리) → H2O (물)
```
이 반응은 중성 물질 (산성 또는 알칼리성이 아님) 인 물의 형성을 초래한다.
예 :
염산 (HCL)과 수산화 나트륨 (NAOH) 사이의 반응을 고려하십시오.
```
HCl (산) + NaOH (알칼리) → NaCl (염) + H2O (물)
```
이 반응에서 :
* HCL은 H+ 이온을 방출합니다.
* Naoh는 오리온을 방출합니다.
* H+와 OHIONS는 물을 결합하여 물 (H2O)을 형성합니다.
* 나머지 이온 (Na+ 및 Cl-)은 염 (NaCl)을 형성합니다.
중성 pH :
pH 스케일은 용액의 산도 또는 알칼리도를 측정합니다. 중성 용액은 pH 7 을가집니다. 산과 알칼리가 서로 중화 될 때, 생성 용액의 pH는 7에 가까워서 중립성을 나타냅니다.
중화의 중요성 :
중화는 다음을 포함하여 수많은 응용 분야의 중요한 화학 공정입니다.
* 통제 pH : 중화는 식품 가공, 수처리 및 제약과 같은 다양한 산업에서 솔루션의 pH를 조정하는 데 사용됩니다.
* 산도 감소 : 중화는 공장에서 폐수와 같은 산성 폐기물의 산도를 줄이는 데 사용됩니다.
* 제산제 : 제산제는 과도한 위산을 중화시켜 가슴 앓이와 소화 불량을 완화시키는 알칼리성 물질입니다.
요약하면, 산 및 알칼리가 반응 할 때, 각각의 수소 이온 (H+) 및 수산화 이온 (OH-)은 물 (H2O)을 형성하여 중성 용액을 형성합니다. 이 과정을 중화라고하며 다양한 화학 응용 및 일상 생활에서 중요합니다.
