다음은 다양한 시나리오와 관련 공식의 분석입니다.
1. 압력 차이 수정
* 표준 1 ATM (760 mmhg)과 다른 압력으로 끓는점을 찾으려고한다면 Clausius-Clapeyron 방정식을 사용하십시오.
```
ln (p2/p1) =-Δhvap/r * (1/t2-1/t1)
```
어디:
* P1은 끓는점이 알려진 압력입니다 (예 :1 atm)
* P2는 끓는점을 계산하려는 압력입니다.
* T1은 Kelvin에서 알려진 끓는점입니다
* T2는 Kelvin의 알려지지 않은 끓는점입니다
* ΔHVAP는 액체의 기화 엔탈피입니다 (J/mol)
* R은 이상적인 가스 상수입니다 (8.314 J/mol · K)
* 일반 비등점 (TB)을 알고 다른 압력 (P)에서 끓는점을 계산하려면 단순화 된 형태의 Clausius-Clapeyron 방정식을 사용할 수 있습니다.
```
TB (P) ≈ TB- (0.04 * (760 -P))
```
어디:
* TB (P)는 압력 P (° C)의 끓는점입니다.
* TB는 1 atm (° C)의 일반 비등점입니다.
* P는 MMHG의 압력입니다
2. 불순물 수정
* 비 휘발성 불순물의 존재를 수정하려는 경우 Raoult의 법칙에 따라 공식을 사용할 수 있습니다.
```
ΔTB =kb * molality
```
어디:
* ΔTB는 비등점 높이입니다 (순수한 액체의 끓는점과 용액의 차이)
* KB는 용매의 ebullioscopic 상수입니다
* Molality는 용액의 몰입니다 (용매 kg 당 용질의 몰)
중요한 고려 사항 :
* 위의 공식은 근사치이며 모든 상황에서 정확하지는 않습니다. 정확한 계산을 위해서는 액체의 특성, 불순물 유형 및 압력 범위와 같은 특정 요인을 고려해야합니다.
* 항상 계산에서 일관된 단위를 사용하고 있는지 확인하십시오.
예 :
500mmhg의 압력으로 물의 끓는점을 계산하려고한다고 가정 해 봅시다. 물의 정상적인 비등점은 100 ° C입니다. 단순화 된 Clausius-Clapeyron 방정식 사용 :
```
TB (500 mmHg) ≈ 100 ° C- (0.04 * (760-500))
TB (500 mmHg) ≈ 88 ° C
```
이것은 물이 약 88 ℃에서 500 mmHg의 압력으로 끓을 것임을 시사한다.
정확한 계산을 위해 특정 컨텍스트와 관련 공식을 이해하는 것이 중요합니다. 항상 신뢰할 수있는 출처를 참조하고 방법의 한계를 고려하십시오.
