HCl :
* 휘발성 : HCL은 특히 가열 될 때 대기로 손실 될 수있는 가스입니다. 이것은 산의 농도가 변할 수 있으므로 적정의 오류로 이어질 수 있습니다.
* 산화 문제 : HCL은 강한 산이지만 강력한 산화제는 아닙니다. 이것은 산화제를 필요로 할 수있는 특정 화합물을 적정하기위한 사용을 제한 할 수있다.
hno3 :
* 산화 특성 : HNO3은 강한 산화제입니다. 이로 인해 적정에서, 특히 감소 제를 다룰 때 적정에서 원치 않는 부작용이 발생할 수 있습니다.
* 산화 질소의 형성 : HNO3은 유독하고 적정을 방해 할 수있는 질소 산화 질소로 분해 될 수 있습니다.
대안 :
* H2SO4 : 황산 (H2SO4)은 HCL보다 휘발성이 적고 HNO3과 동일한 산화 문제를 나타내지 않는 강산입니다. 이것은 많은 적정에 좋은 선택입니다.
* ch3cooh (아세트산) : 아세트산은 약한 염기를 포함하는 적정에 종종 사용되는 약산입니다. 위에서 언급 한 강산보다 부식성이 적습니다.
특정 고려 사항 :
적정에서 산의 선택은 연구중인 특정 반응 및 원하는 결과에 의존한다. 고려해야 할 요소는 다음을 포함합니다.
* 분석 물의 특성 (적정하는 물질) : 분석 물이 강한 염기 인 경우, HCl 또는 H2SO4와 같은 강산이 일반적으로 적절하다. 분석 물이 약한 염기라면 아세트산과 같은 약산이 더 나은 선택 일 수 있습니다.
* 간섭 물질의 존재 : 일부 물질은 적정을 위해 선택된 산과 반응하여 부정확 한 결과를 초래할 수 있습니다.
* 원하는 종말점 : 산의 선택은 종말점의 선명도에 영향을 줄 수 있으며, 이는 정확한 결과에 중요합니다.
요약하면, HCL 및 HNO3은 일반적으로 적정에 사용되지만 보편적으로 적합하지는 않습니다. 적정의 특정 요구 사항은 산의 최상의 선택을 결정합니다.
