1. 옥트 규칙 :
* 원자는 전자의 외부 껍질, 일반적으로 8 개의 전자 ( "옥트 규칙")를 갖기 위해 노력합니다. 이 구성은 최대 안정성을 제공합니다.
* 첫 번째 기간 (수소 및 헬륨)의 요소는 전체 외부 쉘을 달성하기 위해 2 개의 전자 만 있으면됩니다.
2. 이온화를 통한 안정성 :
* 외부 껍질에 전자가 8 개 미만인 원자는 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 잃는 경향이 있습니다. 이것은 양의 이온 (양이온)을 초래한다 .
* 예 :나트륨 (NA)은 외부 껍질에 1 개의 전자가 있습니다. 이 전자가 Na+가되기 위해 잃어 버리고 네온 (NE)과 같은 8 개의 전자의 외부 쉘이 있습니다.
* 외부 쉘에 4 개 이상의 전자가있는 원자는 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻는 경향이 있습니다. 이것은 음성 이온 (음이온) 를 초래한다 .
* 예 :염소 (CL)에는 외부 껍질에 7 개의 전자가 있습니다. 아르곤 (AR)과 같은 8 개의 전자의 전체 외부 쉘로 1 개의 전자가 Cl-가되기 위해 1 개의 전자를 얻습니다.
3. 정전기 상호 작용 :
반대 하전 된 이온들 사이의 매력은 이온 성 화합물의 형성으로 이어진다. 이 강력한 정전기 인력은 화합물에 안정성을 제공합니다.
요약하면, 원자는 종종 이온과 이온 성 화합물의 형성으로 이어진 옥틴 규칙에 따라 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃는다. .
