이 문제를 해결하는 방법은 다음과 같습니다.
1. 균형 화학 방정식 :
이 반응의 균형 화학적 방정식은 다음과 같습니다.
Cl₂ (g) + h g (g) → 2 HCl (g)
이것은 하나의 염소 분자가 하나의 수소 분자와 반응하여 두 개의 염화수소의 수소 분자를 생성한다는 것을 알려줍니다.
2. 어금니 비율 :
균형 방정식의 계수는 반응물 및 생성물의 몰비를 나타냅니다. 이것은 다음을 의미합니다.
* 1 몰의 Cl of는 1 몰의 H ₂와 반응하여 2 몰의 HCl을 생산합니다.
3. 볼륨 비율 (이상적인 가스 거동을 가정) :
반응에는 동일한 온도와 압력에서 가스가 포함되므로 다음과 같은 관계를 사용할 수 있습니다 (Avogadro의 법칙).
* 동일한 온도와 압력에서 동일한 부피의 가스는 동일한 수의 분자를 포함합니다.
이는 가스의 부피 비율이 몰비와 동일하다는 것을 의미합니다.
4. 계산 :
균형 방정식 및 부피 비율로부터 :
* 1 부피의 Cll은 2 권의 HCL을 생산합니다.
따라서 40 cm³의 Cll은 다음을 생성합니다.
40 cm³ cl₂ * (2 부피 HCl / 1 부피 Cl₂) = 80 cm³의 hcl
답 : 40cm³의 염소와 수소와의 반응은 80cm ³의 염화 수소 가스를 생성 할 것이다.
