1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4p⁵
이해하는 방법은 다음과 같습니다.
* 1s² : 첫 번째 에너지 수준 (n =1)에는 최대 2 개의 전자를 유지할 수있는 하나의 SUBLEVEL (들)이 있습니다.
* 2S² : 두 번째 에너지 수준 (n =2)은 각각 2 및 6 전자를 갖는 2 개의 SUBLEVEL (S 및 P)을 갖는다.
* 2p 2 : 두 번째 에너지 수준 (n =2)은 p Sublevel에 6 개의 전자를 가지고 있습니다.
* 3S² 3p⁶ : 세 번째 에너지 수준 (n =3)은 각각 2 및 6 전자를 갖는 2 개의 SUBLEVEL (S 및 P)을 갖는다.
* 4S² : 네 번째 에너지 수준 (n =4)에는 2 개의 전자가있는 하나의 SUBLEVEL (들)이 있습니다.
* 3d¹> : 세 번째 에너지 수준 (n =3)에는 또한 최대 10 개의 전자를 보유 할 수있는 D Sublevel이 있습니다.
* 4p 4 : 네 번째 에너지 수준 (n =4)은 P Sublevel에 5 개의 전자를 가지고 있습니다.
중요한 참고 : 궤도를 충전하는 순서가 항상 단순하고 순차적 인 진행은 아닙니다. 전자는 에너지가 증가하는 순서대로 궤도를 채우므로 4S 궤도가 3D 궤도 이전에 채워집니다.
