* 전기 음성 : 이것은 화학적 결합으로 전자를 끌어들이는 원자의 능력의 척도입니다.
* 큰 차이 : 한 원자가 다른 원자보다 전기성이 훨씬 높으면 결합에서 전자를 강력하게 끌어냅니다. 이것은 공유보다는 전자의 전달로 이어집니다.
구체적으로, 이온 결합은 전형적으로 : 사이에 형성됩니다
* 금속 및 비금속 : 금속은 전기 음성 성이 낮고 전자를 쉽게 잃는 경향이있는 반면, 비금속은 전기 음성이 높고 전자를 쉽게 얻습니다.
* 그룹 1 &2 (알칼리 및 알칼리성 지구 금속) 및 그룹 16 &17 (chalcogens and halogens)의 요소 : 이들 그룹은 전기 음성의 가장 극단적 인 차이가있어 이온 결합을 형성하는 데 이상적이다.
이온 성 화합물의 예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 나트륨 (NA)은 금속이고 염소 (CL)는 비금속입니다. 나트륨은 전자를 염소로 잃고 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+) 및 음으로 하전 된 염화물 이온 (Cl-)을 형성하여 서로를 끌어냅니다.
* 산화 마그네슘 (MGO) : 마그네슘 (mg)은 금속이고 산소 (O)는 비금속입니다. 마그네슘은 산소로 2 개의 전자를 잃어서 양으로 하전 된 마그네슘 이온 (MG2+)과 음으로 하전 된 산화물 이온 (O2-)을 형성하여 서로 끌어냅니다.
기억해야 할 핵심 사항 :
* 이온 결합은 전달 를 포함한다 공유하지 않는 전자.
* 결과 이온은 반대 전하 입니다 , 이온의 결합을 형성하는 서로를 끌어들이는 것.
* 이온 성 화합물은 일반적으로 결정질 고체 입니다 실온에서.
* 일반적으로 가용성 입니다 물에서, 물 분자가 하전 된 이온에 대한 강한 인력으로 인해.
