1. 그룹 (열) :
* 알칼리 금속 (그룹 1) : +1 이온을 형성하기 위해 하나의 전자를 쉽게 잃는 반응성이 높은 금속. 그들은 물, 산소 및 할로겐과 격렬하게 반응합니다.
* 알칼리성 지구 금속 (그룹 2) : +2 이온을 형성하기 위해 2 개의 전자를 잃는 반응성 금속. 그들은 물과 반응하지만 알칼리 금속보다 덜 활발하게 반응합니다.
* 전이 금속 (그룹 3-12) : 가변적 인 산화 상태를 보여 주면 다른 수의 전자를 잃을 수 있습니다. 그들의 반응성은 크게 다릅니다.
* 붕소 그룹 (그룹 13) : 일반적으로 +3 이온을 형성하지만 다른 산화 상태를 나타낼 수도 있습니다.
* 탄소 그룹 (그룹 14) : 유기 분자를 포함한 광범위한 화합물을 형성합니다. 금속과 비금속으로 작용할 수 있습니다.
* 질소 그룹 (그룹 15) : 3 개의 전자를 얻는 경향이있는 비금속은 -3 이온을 형성한다. 그들은 다양한 화합물을 형성합니다.
* 산소 그룹 (그룹 16) : 2 개의 전자를 얻는 경향이있는 비금속은 -2 이온을 형성한다. 특히 금속과 반응성이 높습니다.
* 할로겐 (그룹 17) : -1 이온을 형성하기 위해 하나의 전자를 쉽게 얻는 매우 반응성 비금속. 그들은 금속과 반응하여 소금을 형성합니다.
* 고귀한 가스 (그룹 18) : 전체 외부 전자 껍질로 인해 매우 반응하지 않습니다. 그들은 화학 반응에 거의 참여하지 않습니다.
2. 기간 (행) :
* 기간을 가로 질러 이동 : 요소는 금속성이 적고 비금속이 많아집니다. 이것은 전자를 얻고 음성 이온을 형성 할 가능성이 더 높다는 것을 의미합니다.
* 기간으로 이동 : 금속 특성이 증가합니다. 요소는 전자를 잃고 양성 이온을 형성 할 가능성이 높습니다.
3. 기타 요인 :
* 전기 음성 : 결합으로 전자를 유치하는 원자의 능력. 전기 음성이 높을수록 원소가 음이온 (음성 이온)을 형성 할 가능성이 높다는 것을 의미합니다.
* 이온화 에너지 : 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지. 낮은 이온화 에너지는 요소가 전자를 잃고 양이온을 잃을 가능성이 더 높다는 것을 의미합니다 (양의 이온).
* 전자 친화력 : 전자가 원자에 첨가 될 때 에너지 변화. 더 높은 전자 친화력은 원소가 전자를 얻고 음이온을 형성 할 가능성이 더 높다는 것을 의미합니다.
예 :
* 나트륨 (NA) : 고도로 반응성 금속, 그룹 1은 Na+ 이온을 쉽게 형성합니다. 수산화 나트륨과 수소 가스를 생산하기 위해 물과 격렬하게 반응합니다.
* 염소 (CL) : 고도로 반응성 비금속, 그룹 17은 쉽게 구성을 형성합니다. 염화나트륨을 형성하기 위해 나트륨과 반응합니다 (표).
* 탄소 (C) : 그룹 14는 4 개의 결합을 형성하는 능력으로 인해 다양한 화합물을 형성한다. 수많은 유기 반응에 관여합니다.
* 헬륨 (HE) : 고귀한 가스 인 Group 18, 전체 외부 껍질로 인해 매우 반응하지 않습니다. 화학 반응에 거의 참여하지 않습니다.
주기율표와 관련 특성에 대한 요소의 위치를 이해함으로써 참여할 수있는 반응 유형과 결과 제품의 특성을 예측할 수 있습니다.
