다음은 고장입니다.
* 이온 : 전자를 얻거나 잃어버린 원자는 순 양성 또는 음전하를 초래합니다.
* 정전기 적합성 : 반대로 충전 된 물체를 함께 끌어들이는 힘. 이것은 이온 성 화합물을 함께 보유하는 기본 힘입니다.
이온 결합의 주요 특성 :
* strong : 이온들 사이의 정전기 인력은 매우 강해서 이온 성 화합물의 높은 용융 및 끓는점을 초래한다.
* 비 방향 : 매력의 힘은 이온 주변의 모든 방향에서 동일합니다.
* 결정 구조를 초래합니다 : 이온의 정기적 인 배열은 반복적 인 3 차원 격자 구조를 만듭니다.
* 금속과 비금속 사이의 형태 : 일반적으로, 금속은 전자가 양의 이온이되기 위해 전자를 잃고 (양이온), 비금속은 전자를 얻기 위해 전자를 얻습니다 (음이온).
예 :
염화나트륨 (NaCl)은 이온 성 화합물의 전형적인 예입니다. 나트륨 (NA)은 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)이되기 위해 전자를 잃는 반면, 염소 (CL)는 전자를 이득하여 음으로 하전 된 염화물 이온 (Cl-)이됩니다. 이 반대로 하전 된 이온들 사이의 정전기 인력은 화합물을 함께 유지하는 이온 결합을 형성한다.
