금속 결합
* 전자 거동 : 전자는 박대 된 입니다 , 그들은 특정 원자와 관련이 없으며 전체 금속 격자 전체에서 자유롭게 움직입니다. 이 "전자 바다"는 우수한 전도도 (열 및 전기) 및 가단성과 같은 금속의 독특한 특성을 담당합니다.
* 형성 : 금속은 원자가 전자를 쉽게 잃은 다음이 "바다"를 모바일 전자를 형성합니다. 양으로 하전 된 금속 이온은 전자 구름에 대한 정전기 인력에 의해 함께 유지된다.
* 예 : 나트륨 (NA) 원자는 단일 원자가 전자를 잃어 Na+ 이온을 둘러싼 전자의 바다를 형성합니다.
이온 결합
* 전자 거동 : 전자는 전달된다 한 원자에서 다른 원자로, 반대 전하가있는 이온을 만듭니다. 이 이온은 강한 정전기 인력에 의해 함께 유지됩니다.
* 형성 : 이온 결합은 일반적으로 금속 (전자를 잃는 경향이 있음)과 비금속 (전자를 얻는 경향이 있음) 사이에 발생합니다. 금속 원자는 긍정적으로 하전 된 양이온이되기 위해 전자를 잃고, 비금속 원자는 전자를 얻어 음으로 하전 된 음이온이된다.
* 예 : 나트륨 (NA)은 단일 원자가 전자를 염소 (CL)로 잃어 Na+ 및 클로온을 형성합니다. 이 반대로 하전 된 이온은 서로 끌어 이온 결합을 만듭니다.
주요 차이
| 기능 | 금속 결합 | 이온 결합 |
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| 전자 행동 | 비편성 (격자 전체에 걸친 자유 운동) | 한 원자에서 다른 원자로 전송 |
| 본딩 힘 | 이온과 전자 바다 사이의 정전기 인력 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력 |
| 본딩 강도 | 일반적으로 이온 결합보다 약합니다 | 일반적으로 금속 결합보다 강합니다 |
| 속성 | 가단성, 연성, 열과 전기의 좋은 도체 | 부서지기 쉬운 높은 용융점, 종종 물에 용해 |
요약 :
* 금속 결합 전자의 공유 "바다"가 특징으로되어 전도도가 우수하고 가단성이 우수합니다.
* 이온 결합 전자의 완전한 전달을 포함하여 강력하게 끌어 당기는 반대 전하가있는 이온을 생성하여 높은 용융점과 브리티 니스로 이어집니다.
