* 소금 : 이들은 산 및 염기의 반응에 의해 형성되어, 염기로부터 양이온이 형성되고 산으로부터 음이온이 형성된다.
* 금속 수산화물 : 이들은 금속 양이온의 수산화물 이온 (OH-)과의 반응에 의해 형성된다.
* 금속 황화물 : 이들은 금속 양이온의 황화물 이온 (S2-)의 반응에 의해 형성된다.
왜 KSP가 이온 성 화합물에 대해 구체적으로 중요한가?
이온 성 화합물은 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다. 이들 화합물이 물에 용해 될 때, 이들은 각각의 이온에 분리한다. 이온 성 화합물의 용해도는 물에 분리되는 정도에 의해 결정된다.
KSP는 평형 상수의 척도입니다 물에 이온 성 화합물의 용해. 포화 용액에서 이온 농도의 산물을 나타냅니다.
예 :
염화은 (AGCL)의 용해를 위해, 평형 반응 및 KSP 발현은 다음과 같습니다.
agcl (s) <=> ag + (aq) + cl- (aq)
ksp =[ag+] [cl-]
A 더 높은 KSP 값 더 높은 용해도를 나타냅니다 이온 성 화합물의. 이것은 평형에서 용액에 더 많은 이온이 존재한다는 것을 의미한다.
결론적으로, KSP는 염, 금속 수산화물 및 금속 황화물을 포함한 이온 성 화합물의 용해도를 이해하는 귀중한 도구이다. 소금만으로는 제한되지 않습니다.
