이유는 다음과 같습니다.
* 전자 구성 : 실리콘은 [NE] 3S² 3p²의 전자 구성을 가지고 있습니다. 이것은 4 개의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘에)가 있음을 의미합니다.
* 전자를 잃는 경향 : 실리콘은 고귀한 가스 네온과 유사한 안정적인 옥셋 구성을 달성하기 위해이 4 개의 원자가 전자를 잃는 경향이 있습니다.
* 이온 성 화합물의 형성 : 이온 성 화합물에서, 실리콘은 4 개의 원자가 전자를 모두 잃어 +4 양이온 (si⁴⁺)을 형성한다. 예로는 이산화 실리콘 (Sio₂) 및 실리콘 테트라 클로라이드 (SICL)가 있습니다.
* 공유 화합물의 형성 : 실리콘은 또한 4 개의 원자가 전자를 공유함으로써 공유 화합물을 형성한다. 이들 화합물에서, 실리콘의 공식적인 산화 상태도 +4이다.
중요한 참고 : +4는 실리콘의 가장 흔한 산화 상태이지만 특정 화합물에서 다른 산화 상태를 나타낼 수 있습니다. 예를 들어, 실리콘 일산화물 (SIO)에서, 실리콘의 산화 상태는 +2입니다. 그러나 이러한 경우는 덜 일반적입니다.
