원자 반경의 추세
* 기간 (왼쪽에서 오른쪽) : 원자 반경은 일반적으로 기간에 걸쳐 왼쪽에서 오른쪽으로 이동함에 따라 * 감소 *합니다. 이것은 핵의 양성자의 수가 증가하여 전자를 더 강하게 끌어 들여 핵에 더 가깝게 끌어 당기기 때문입니다.
* 그룹 아래로 (위에서 아래로) : 원자 반경은 일반적으로 그룹을 아래로 이동할 때 * 증가 *합니다. 전자 쉘을 추가하여 원자를 더 크게 만들기 때문입니다.
원자 반경 감소 순서를 결정하려면 두 가지 추세를 모두 고려해야합니다.
1. 요소를 식별하십시오 : 당신은 요소 목록을 제공하지 않았으므로 특정 답변을 줄 수는 없습니다.
2. 주기율표에서 찾으십시오 : 주기율표에서 요소의 위치를 찾으십시오.
3. 트렌드를 적용하십시오 :
* 같은 기간의 요소이지만 오른쪽에 더 작은 원자 반경이 더 작습니다.
* 동일한 그룹의 요소이지만 아래쪽 아래는 더 큰 원자 반경을 갖습니다.
예
요소가 있다고 가정 해 봅시다 :Li, Na, K, F, Cl.
1. 위치 : Li, Na 및 K는 그룹 1 (알칼리 금속)에 있습니다. F와 Cl은 그룹 17 (할로겐)에있다.
2. 트렌드 :
* NA와 K는 그룹이 낮기 때문에 LI보다 큽니다.
* CL은 그룹에서 낮기 때문에 f보다 크다.
* li, na 및 k는 주기율표의 왼쪽에 더 있기 때문에 F와 Cl보다 크다.
따라서 원자 반경 감소 순서는 다음과 같습니다. k> na> li> cl> f.
작업중 인 특정 요소를 알려 드리겠습니다. 올바른 순서를 결정하는 데 도움을 줄 수 있습니다!
