1. 전자 구성 :
* 백금의 전자 구성은 다음과 같습니다.
2. 궤도 이해 :
* [xe] : 이것은 고귀한 가스 인 크세논의 채워진 전자 구성을 나타냅니다.
* 4f¹> : 4F 서브 쉘에는 7 개의 궤도가 있으며 각각 최대 2 개의 전자를 고정하여 총 14 개의 전자를 만듭니다.
* 5d 5 : 5D 서브 쉘에는 5 개의 궤도가 있으며 각각 최대 2 개의 전자를 고정하여 9 개의 전자를 제공합니다.
* 6S¹ : 6S 서브 쉘에는 1 개의 궤도가 있으며 최대 2 개의 전자를 유지하지만 전자 1 개만 있습니다.
3. 궤도 다이어그램 :
* 4f : 이 서브 쉘은 완전히 채워져 있으므로 7 개의 궤도 각각에는 2 개의 전자가 포함됩니다 (↑ ↓로 표시)
* 5d : 이 서브 쉘에는 9 개의 전자가 있습니다. 2 개의 전자 (↑ ↓)가있는 하나의 궤도가 있고 나머지 4 개의 궤도에는 각각 1 개의 전자 (↑)가 있습니다.
* 6s : 이 서브 쉘에는 1 개의 전자가 있으므로 1 개의 전자 (↑)가있는 궤도가 하나 있습니다.
표현 :
궤도 다이어그램을 시각적으로 표현하는 몇 가지 방법이 있습니다.
* 박스 다이어그램 : 각 궤도에 대한 상자를 그린 다음 전자를 나타 내기 위해 화살표로 상자를 채 웁니다.
* 라인 다이어그램 : 선을 사용하여 궤도를 나타내고 선에 화살표를 배치하여 전자를 표시 할 수 있습니다.
예제 (라인 다이어그램) :
```
4F :↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ■ ↑ ↑ → ↓ ↑ ■ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ■ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ■ ↑ ↑ ■ ↑ ↑ ■ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ → ↓ ↑ the
5D :↑ ↓ ↑ ↑ ↑ ↑
6S :↑
```
중요한 메모 :
* 헌드의 규칙 : 전자는 궤도 내에서 짝을 이루기 전에 궤도를 개별적으로 채 웁니다. 이것이 5D 서브 쉘에 페어링이 발생하기 전에 각각 하나의 전자가있는 4 개의 궤도를 갖는 이유입니다.
* Aufbau 원칙에 대한 예외 : Aufbau 원리는 일반적으로 전자 구성을 예측하지만 백금은 반으로 채워진 5D 서브 쉘의 안정성으로 인해 예외를 나타내는 요소 중 하나입니다.
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