이온화 엔탈피 이해
* 이온화 엔탈피 접지 상태의 기체 원자에서 하나의 전자를 제거하는 데 필요한 에너지입니다.
* 첫 번째 이온화 엔탈피 첫 번째 전자를 제거하는 데 필요한 에너지를 나타냅니다.
* 두 번째 이온화 엔탈피 두 번째 전자를 제거하는 데 필요한 에너지를 나타냅니다 (첫 번째가 제거 된 후).
트렌드의 설명
1. 첫 번째 이온화 엔탈피 :
* 나트륨 (NA) : 나트륨의 전자 구성은 [ne] 3s¹입니다. 가장 바깥 쪽 쉘에 전자가 하나만 있습니다. 이 전자는 핵에서 멀어지고 핵이 덜 효과적인 핵 전하 (핵과 전자 사이의 인력)를 경험하기 때문에 비교적 쉽게 제거 할 수 있습니다.
* 마그네슘 (mg) : 마그네슘의 전자 구성은 [NE] 3S²입니다. 가장 바깥 쪽 껍질에 전자가 두 개 있습니다. 이들 전자는 나트륨의 단일 외부 전자와 비교하여 더 큰 효과적인 핵 전하를 경험한다. 이 강력한 매력은 마그네슘에서 전자를 제거하기가 더 어려워서 첫 번째 이온화 엔탈피가 더 높아집니다.
2. 두 번째 이온화 엔탈피 :
* 나트륨 (NA) : 첫 번째 전자를 잃은 후, 나트륨은 안정적인 고귀한 가스 구성 ([NE])를 갖는 양으로 하전 된 이온 (NAI)이됩니다. 다른 전자를 제거하려면 안정적인 전자 구성으로 분해되어야하며, 이는 상당한 양의 에너지가 필요합니다.
* 마그네슘 (mg) : 첫 번째 전자를 잃은 후, 마그네슘은 [NE] 3S¹의 전자 구성으로 MG⁺가됩니다. 이 구성은 고귀한 가스 구성만큼 안정적이지 않습니다. 두 번째 전자를 제거하는 것은 안정적인 구성으로 분해되어야하더라도 MG⁺의 나머지 전자가 NA⁺의 외부 전자보다 더 강력한 효과적인 핵 전하를 경험하기 때문에 나트륨에서 두 번째 전자를 제거하는 것보다 여전히 쉽습니다.
요약
* 나트륨의 첫 번째 이온화 엔탈피는 단일의 느슨하게 고정 된 외부 전자에 기인합니다.
* 마그네슘의 높은 첫 번째 이온화 엔탈피는 두 개의 외부 전자가 더 강력한 효과적인 핵 전하를 경험하기 때문입니다.
* 나트륨의 훨씬 높은 두 번째 이온화 엔탈피는 안정적인 고귀한 가스 구성을 파괴해야하기 때문입니다.
* 마그네슘의 두 번째 이온화 엔탈피는 나트륨보다 높지만, 가득 찬 쉘 (Na⁺)에 비해 부분적으로 채워진 쉘 (mg ⁺)에서 전자를 제거하는 것이 여전히 쉽기 때문에 크게는 그렇지 않습니다.
