물질 상태 :
* 고체 : 분자는 단단히 포장되어 고정 위치로 진동합니다. 예 :얼음 (물), 설탕, 다이아몬드
* 액체 : 분자는 가스보다 더 가깝지만 여전히 자유롭게 돌아갑니다. 예 :물, 기름, 수은
* 가스 : 분자는 멀리 떨어져 있고 자유롭게 움직여 자주 충돌합니다. 예 :공기 (질소, 산소), 헬륨, 이산화탄소
이성질체 :
* 구조 이성질체 : 동일한 화학적 공식이지만 원자의 다른 배열을 갖는 분자. 예 :Butane 및 Isobutane (둘 다 C4H10)
* 입체 이성질체 : 동일한 화학적 공식과 동일한 원자 배열을 갖는 분자이지만 다른 공간 배열. 예 :But-2-Ene의 시스- 및 트랜스 이성질체
다른 형태 :
* 이온 : 전자를 얻거나 잃어버린 분자는 순 전하를줍니다. 예 :클로라이드 이온 (cl-)
* 라디칼 : 짝을 이루지 않은 전자를 가진 분자로서 반응성이 매우 높습니다. 예 :하이드 록실 라디칼 (OH)
* 폴리머 : 많은 반복 단위로 구성된 큰 분자. 예 :플라스틱, 단백질, DNA
* 클러스터 : 약한 힘에 의해 함께 결합 된 소수의 분자 그룹. 예 :대기의 물 클러스터
조건 물질 :
* 온도 : 물질의 상태와 다른 형태의 안정성에 영향을 미칩니다.
* 압력 : 분자의 밀도와 배열에 영향을 줄 수 있습니다.
* 용매 : 일부 분자는 다른 용매에서 다르게 존재합니다.
요약하자면, 분자가 특정 화학 구조, 노출 된 조건 및 그것이 겪을 수있는 상호 작용의 유형에 따라 존재할 수있는 가능한 형태. .
