* 요소로부터 SO2의 형성 :
```
S (s) + O2 (g) → SO2 (g) ΔH =-296.8 kJ/mol
```
* 황의 연소 :
```
S (s) + O2 (g) → SO2 (g) ΔH =-296.8 kJ/mol
```
* 황산을 형성하기 위해 SO2의 물과 반응 :
```
SO2 (g) + H2O (L) → H2SO3 (aq) ΔH =-76.9 kJ/mol
```
설명 :
* so2 그 자체는 분자 (이산화황)이며 그것과 관련된 단일 균형 열 화학적 방정식이 없습니다.
* 열 화학적 방정식 균형 화학 방정식과 반응에 대한 엔탈피 변화 (ΔH)를 포함합니다.
* ΔH 반응 중에 흡수되거나 방출되는 열을 나타냅니다. 음의 값은 발열 반응 (열 방출)을 나타내고 양수 값은 흡열 반응 (열 흡수)을 나타냅니다.
특정 반응을 염두에두면 알려 주시면 해당 균형 열 화학적 방정식을 제공 할 수 있습니다.
