설탕 (수 크로스)
* 채권 유형 : 당 분자는 공유 결합에 의해 함께 유지된다 , 이것은 원자 사이에 전자를 공유하는 강한 결합입니다.
* 용해 과정 : 설탕이 물에 용해되면 물 분자는 설탕 분자를 둘러싸고 수소 결합을 형성합니다 그들과 함께. 이러한 수소 결합은 당 분자 내의 공유 결합보다 약하지만 당 분자를 분리하여 물 전체에 분산시킬 정도로 강하다.
* 메커니즘 : 이 과정은 용 매화 로 알려져 있습니다 설탕 분자가 물 분자로 둘러싸인 곳.
염 (염화나트륨)
* 채권 유형 : 염은 이온 성 화합물이며, 이는 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)과 음으로 하전 된 염화물 이온 (Cl-) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다는 것을 의미한다. 이 관광 명소를 이온 결합 라고합니다 .
* 용해 과정 : 소금이 물에 용해되면 극성 물 분자는 이온을 둘러싸고 이온 결합을 분리합니다. 물 분자 (수소)의 양의 말단은 염화물 이온으로 끌리며, 물 분자 (산소)의 음성 말단은 나트륨 이온에 끌린다.
* 메커니즘 : 이 과정은 해리 로 알려져 있습니다 , 소금 분자가 개별 이온으로 분리되는 곳.
주요 차이
* 채권 유형 : 설탕은 공유 결합을 포함하는 반면 소금에는 이온 결합이 포함됩니다.
* 용해 메커니즘 : 설탕은 용 매화를 통해 용해되는 반면 소금은 해리를 통해 용해됩니다.
* 결과 솔루션 : 설탕이 용해되면 용액 를 형성합니다 설탕 분자가 물 전체에 균등하게 분포됩니다. 소금이 용해 될 때, 그것은 전해질 용액을 형성합니다 , 용액은 유리 이온의 존재로 인해 전기를 전도 할 수 있음을 의미합니다.
간단히 말해서 : 설탕 분자는 파손되어 물 분자로 둘러싸여 있으며 염 분자는 이온으로 완전히 분리됩니다.
