* 전자 친화력 : 전자 친화도는 전자가 기체 상태의 중성 원자에 첨가 될 때 에너지의 변화이다. 양의 전자 친화도는 전자가 첨가 될 때 에너지가 방출됨을 나타냅니다.
* 전자 친화력의 경향 :
* 기간에 걸쳐 : 유효 핵 전하가 증가하기 때문에 (왼쪽에서 오른쪽으로) 전자 친화력이 일반적으로 증가하여 추가 전자에 원자를 더 매력적으로 만듭니다.
* 그룹 다운 : 첨가 된 전자가 핵에서 더 멀어지고 인력이 덜 경험되기 때문에 전자 친화도는 일반적으로 그룹을 아래로 이동함에 따라 감소합니다.
요소 분석 :
* NA (나트륨), AL (알루미늄), RB (Rubidium) : 이들은 모두 금속이며, 금속은 일반적으로 전자 친화력이 낮습니다.
* ar (아르곤) : 아르곤은 고귀한 가스입니다. 고귀한 가스는 전자의 외부 껍질이 가득 차 있으므로 추가 전자를 얻는 데 매우 안정적이고 내성이 있습니다. 이것은 그들이 전자 친화력이 매우 낮다는 것을 의미합니다.
결론 :
나열된 요소 중 어느 것도 특히 전자를 얻는 경향이 없기 때문에, 우리는 이들 중 어느 것도 상당히 양의 전자 친화력을 갖지 않을 것이라고 결론을 내릴 수 있습니다. .
중요한 참고 : 이 요소들 중 어느 것도 * 높은 * 양의 전자 친화력을 갖지 않지만 다음과 같이 주목할 가치가 있습니다.
* 알루미늄 주기성 테이블의 오른쪽에 더 가깝기 때문에 다른 것보다 약간 더 양의 전자 친화력이있을 수 있습니다.
* 나트륨 및 루비듐 음의 전자 친화도를 가질 수 있는데, 이는 에너지가 전자를 얻도록 강제하기 위해 에너지를 추가해야한다는 것을 의미합니다.
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