기본 이해
* 원자 번호 : 텅스텐 (W)의 원자 수는 74입니다. 이것은 74 개의 양성자가 있음을 의미합니다.
* 전자 수 : 중성 원자에서, 전자의 수는 양성자 수와 같습니다. 따라서 텅스텐에는 74 개의 전자가 있습니다.
* 전자 구성 : 텅스텐의 전자 구성은 다음과 같습니다.
* 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P⁶ 5S² 4D¹⁰ 5P⁶ 6S² 4F¹⁴ 5D ⁴
* 에너지 수준 : 전자는 핵 주위에 다른 에너지 수준 (껍질)을 차지합니다. 각 쉘에는 다음에 담을 수있는 최대 전자 수가 있습니다.
* 쉘 1 (n =1) :2 전자
* 쉘 2 (n =2) :8 전자
* 쉘 3 (n =3) :18 전자
* 쉘 4 (n =4) :32 전자
* 쉘 5 (n =5) :32 전자
* 쉘 6 (n =6) :18 전자
* 쉘 7 (n =7) :8 전자
다이어그램 구성
1. 핵 : 중앙에 큰 원을 그려 핵을 나타냅니다. 원 안에는 74 개의 양성자를 나타 내기 위해 "74"를 쓰십시오. (참고 :중성자는 핵에도 존재하지만 기본적인 Bohr-Rutherford 다이어그램에는 묘사되어 있지 않습니다.)
2. 전자 쉘 : 전자 껍질을 나타내는 핵 주위에 동심원 (또는 고리)을 그립니다. 이 경우 6 개의 링이 있어야합니다 (처음 6 개의 에너지 수준에 해당).
3. 전자 : 전자 구성에 따라 전자를 쉘 주위의 점으로 배치하십시오.
* 쉘 1 : 2 개의 전자
* 쉘 2 : 8 전자
* 쉘 3 : 18 전자
* 쉘 4 : 32 전자
* 쉘 5 : 32 전자
* 쉘 6 : 12 개의 전자 (6S 서브 쉘에서 2 개, 4F 서브 쉘에서 10 개)
중요한 메모
* 서브 쉘 : Bohr-Rutherford 모델은 서브 쉘 (S, P, D, F)을 정확하게 묘사하지 않습니다. 그러나이 모델은 에너지 수준에서 전자의 일반적인 배열을 보여줍니다.
* 단순화 된 표현 : Bohr-Rutherford 다이어그램은 원자 구조의 단순화입니다. 현대 양자 모델은보다 정확한 설명을 제공합니다.
시각적 표현
다이어그램이 상당히 복잡하기 때문에 여기서 완전히 정확한 시각적 표현을 만드는 것은 어렵습니다. 그러나 위의 설명을 통해 Tungsten의 기본 Bohr-Rutherford 다이어그램을 그릴 수 있어야합니다.
