1. 루이스 구조를 그리십시오 :
* 카운트 원자가 전자 : H (1), O (6), C (4), N (5) =16 원자가 전자
* 원자를 단일 결합으로 연결하십시오. H-O-C-N
* 완전한 옥제 : H-O-C≡N (C와 N 사이의 트리플 결합에 유의)
* 공식 요금 확인 : 트리플 본드가있는 구조는 공식 요금을 최소화합니다.
2. 중앙 원자를 결정하십시오 :
* 탄소는 여러 원자에 결합되기 때문에 중앙 원자입니다.
3. 전자 도메인 수 :
* 전자 도메인 중앙 원자 주변의 전자 밀도의 영역입니다. 단일 결합, 이중 채권, 삼중 채권 또는 고독한 쌍일 수 있습니다.
* HOCN의 탄소에는 2 개의 전자 도메인이 있습니다 :하나의 이중 결합 (C =O) 및 1 개의 트리플 본드 (C≡N).
4. VSEPR 이론을 적용하십시오 :
* VSEPR 이론 (원자가 쉘 전자 쌍 반발) 중앙 원자 주변의 전자 도메인은 반발을 최소화하기 위해 스스로 배열 될 것이라고 명시한다.
* 2 개의 전자 도메인 선형 로 연결됩니다 분자 기하학.
따라서, HOCN의 분자 형상은 선형이다.
