이온 성 화합물
* 형성 : 양으로 하전 된 이온 (양이온)과 음의 하전 된 이온 (음이온) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다. 이 이온은 일반적으로 금속과 비금속입니다.
* 구조 : 일반적으로 이온의 반복적 인 3 차원 배열을 갖는 결정질 고체로 존재한다.
* 용융 및 끓는점 : 이온을 함께 고정하는 강한 정전기력으로 인한 높은 용융 및 비등점.
* 용해도 : 이온이 용매의 극성 분자와 상호 작용할 수 있기 때문에 종종 극성 용매 (물과 같은)에 용해됩니다.
* 전도도 : 이온이 자유롭게 움직이고 충전 할 수 있기 때문에 물에 녹거나 용해 될 때 전기를 전도하십시오.
* Brittleness : 이온들 사이의 강한 정전기력은 격자가 변형되기가 어렵 기 때문에 일반적으로 부서지기 쉬운다.
* 외관 : 종종 특징적인 결정 성 모양이 있습니다.
분자 화합물
* 형성 : 공유 결합을 형성하기 위해 원자 사이의 전자 공유에 의해 형성된다. 이 원자는 일반적으로 비금속입니다.
* 구조 : 분자 사이의 분자간 힘의 강도에 따라 고체, 액체 또는 가스로 존재할 수 있습니다.
* 용융 및 끓는점 : 일반적으로 약한 분자간 힘으로 인해 이온 성 화합물보다 용융 및 끓는점이 낮습니다.
* 용해도 : 비극성 용매에 종종 용해되지만 가용성은 관련된 특정 분자에 따라 크게 다릅니다.
* 전도도 : 분자가 이온을 형성하지 않기 때문에 물에 녹거나 용해 될 때 전기를 전도하지 마십시오.
* 유연성 : 분자 구조에 따라 유연하거나 탄력적 일 수 있습니다.
* 외관 : 특정 분자에 따라 다양한 모양을 가질 수 있습니다.
요약 테이블
| 속성 | 이온 화합물 | 분자 화합물 |
| ------------------ | ---------------- | -------------------- |
| 형성 | 금속 + 비금속 | 비금속 + 비금속 |
| 본딩 | 정전기력 | 공유 결합 |
| 용융/비등 | 높은 | 낮음 |
| 용해도 | 극성 용매 | 비극성 용매 (종종) |
| 전도도 | 녹거나 용해 될 때 수행 | 행동하지 않습니다 |
| Brittleness | 취성 | 유연하거나 탄성 |
중요한 참고 : 이러한 일반화에는 몇 가지 예외가 있지만 이온 성 화합물과 분자 화합물의 차이를 이해하기위한 좋은 출발점 역할을합니다.
