1. 주어진 정보를 이해하십시오
* 질량 별 20% : 이는 100g의 용액이 20g의 에틸렌 글리콜 (C₂H₆O₂) 및 80g의 물 (HATE)을 함유한다는 것을 의미한다.
* 밀도 : 용액의 밀도는 1.03 g/ml입니다.
2. 용액의 부피를 계산하십시오
* 밀도는 1.03 g/ml이므로 100g의 용액은 다음의 부피를 가질 것입니다.
* 부피 =질량 / 밀도 =100 g / 1.03 g / ml =97.09 ml
3. 에틸렌 글리콜의 두더지를 계산하십시오
* 에틸렌 글리콜의 몰 질량을 찾으십시오.
* 2 (12.01 g/mol) + 6 (1.01 g/mol) + 2 (16.00 g/mol) =62.07 g/mol
* 용액의 100g에서 에틸렌 글리콜의 두부를 계산하십시오.
* 몰스 =질량 / 어금니 질량 =20 g / 62.07 g / mol =0.322 mol
4. 몰비를 계산하십시오
* Molarity (m)는 용액의 리터당 용질의 두부로 정의됩니다.
* 솔루션의 볼륨을 리터로 변환하십시오.
* 97.09 ml =0.09709 l
* 어금니 계산 :
* Molarity =Moles / Vicle (l) =0.322 mol / 0.09709 l = 3.32 m
따라서, 1.03 g/ml의 밀도를 갖는 물 중 질량 에틸렌 글리콜 용액에 의한 20%의 몰이리는 대략 3.32 m이다. .
