나트륨 아세테이트는 기본 소금입니다.
* 왜? 나트륨 아세테이트는 강한 염기 (NaOH, 수산화 나트륨) 및 약산 (CH3cOOH, 아세트산)의 반응으로부터 형성된다. 물에 용해되면 가수 분해가 발생하여 물과 반응하여 수산화물 이온 (OH-)을 형성하여 용액을 기본으로 만듭니다.
pH 계산 :
정확한 pH를 계산하려면 나트륨 아세테이트 용액의 농도를 알아야합니다. 간단한 설명은 다음과 같습니다.
1. 가수 분해 : 아세테이트 이온 (CH3COO-)은 물과 반응합니다.
CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
2. 평형 : 이 반응은 평형에 도달하며, 일부 아세테이트 이온은 물과 반응하여 수산화물 이온을 생성한다.
3. kb : 이 반응의 평형 상수는 KB이며, 이는 아세트산의 KA와 관련이있다 (ka x kb =kw, 여기서 KW는 물의 이온 생성물 상수).
4. pH 계산 : 나트륨 아세테이트 용액의 KB 값과 농도를 사용하여, 당신은 옴의 농도를 계산할 수 있습니다. 거기에서 POH를 결정하고 마지막으로 PH + POH =14를 사용하여 pH를 결정할 수 있습니다.
예 :
0.1m의 나트륨 아세테이트 용액이 있다고 가정 해 봅시다. 당신은 :
1. 아세테이트의 KB 값을 찾으십시오 (아세트산 KA에서 그것을 찾거나 계산하십시오).
2. KB와 초기 아세테이트 농도를 사용하여 OH-의 평형 농도를 찾으십시오.
3. poh =-log [oh-]를 계산하십시오.
4. pH =14 -POH를 계산합니다.
요약 :
* 증류수에서 나트륨 아세테이트 용액의 pH는 가 7 보다 클 것입니다. , 기본 솔루션을 나타냅니다.
* 정확한 pH는 나트륨 아세테이트 용액의 농도에 따라 다릅니다.
특정 농도에 대한 pH를 계산하려면 알려주십시오!
