* 이온 성 화합물 :
* 이온 성 화합물은 강한 정전기력에 의해 함께 보유 된 하전 된 이온으로 구성됩니다.
* 물은 극성 분자이며, 이는 양의 및 부정적인 목적을 의미합니다. 이를 통해 물 분자는 이온 성 화합물에서 이온을 둘러싸고 용매라는 공정을 통해 효과적으로 분리 할 수 있습니다.
* 물 분자와 이온 사이의 매력은 이온 자체 사이의 매력보다 강하기 때문에 용해가 더 빨라집니다.
* 공유 화합물 :
* 공유 화합물은 전자를 공유하는 원자로 구성되어 중성 분자를 형성합니다.
* 일부 공유 화합물은 극성 (설탕과 같은) 일 수 있지만, 많은 사람들은 비극성입니다.
* 비극성 공유 화합물은 물과 잘 상호 작용하지 않으므로 (극성), 따라서 전혀 천천히 용해됩니다.
* 극성 공유 화합물은 어느 정도까지 물과 상호 작용할 수 있지만, 이들의 용해는 종종 이온 성 화합물에 비해 느린 느린다.
예 :
* 소금 (NaCl) : 이온 성 화합물은 물에 빠르게 용해됩니다.
* 설탕 (C12H22O11) : 극성 공유 화합물은 물에 쉽게 용해되지만 소금보다 느립니다.
* 오일 (비극성 공유) : 물에 녹지 않습니다.
용해 속도에 영향을 미치는 요인 :
* 온도 : 더 높은 온도는 일반적으로 이온 성 및 공유 물질 모두에 대한 용해가 더 빠릅니다.
* 표면적 : 더 큰 표면적은 물과의 접촉을 더 많이 허용하여 용해 속도를 증가시킵니다.
* 교반 : 교반 또는 흔들림은 더 많은 물 분자를 용질과 접촉하여 공정을 가속화하는 데 도움이됩니다.
이 일반 규칙에는 예외가 있음을 명심하십시오. 일부 공유 화합물은 물에 매우 빠르게 용해되는 반면, 일부 이온 성 화합물은 매우 느리게 용해됩니다. 그러나, 근본적인 원리는 동일하게 유지됩니다. 용질이 매력적인 힘을 통해 물 분자와 상호 작용하는 능력은 용해 속도에 중요합니다.
