* 전자 구성 : 원자는 가장 바깥 쪽 전자 쉘 (원자가 쉘이라고도 함)이 완전히 채워질 때 가장 안정적입니다. 이 배열은 그들의 에너지를 최소화하고 전자를 얻거나 잃거나 공유 할 가능성이 줄어 듭니다.
* 옥트 규칙 : 대부분의 요소의 경우 전체 외부 쉘은 8 개의 전자를 갖는 것을 의미합니다. 이것은 옥트 규칙이라고합니다. 그러나 헬륨과 같은 일부 요소는 외부 껍질에 두 개의 전자 만 안정적입니다.
* 고귀한 가스 : 고귀한 가스 (헬륨, 네온, 아르곤, 크립톤, 크 Xenon 및 라돈)는 화학적으로 안정적인 원자의 훌륭한 예입니다. 그들은 자연스럽게 외부 껍질이 가득 차 있으므로 매우 반응하지 않습니다.
예 :
* 나트륨 (NA) : 나트륨은 가장 바깥 쪽 쉘에 전자 하나가 있습니다. 그것은이 전자를 쉽게 잃어 버려서 외부 껍질이 가득 찬 양으로 하전 된 이온 (Na+)을 형성하여 안정적으로 만듭니다.
* 염소 (CL) : 염소는 가장 바깥 쪽 껍질에 7 개의 전자가 있습니다. 그것은 하나의 전자를 쉽게 얻기 위해 전체 외부 쉘로 음으로 하전 된 이온 (Cl-)을 형성하여 안정적으로 만듭니다.
예외 :
* 전이 금속 : 많은 전이 금속은 부분적으로 채워진 외부 껍질을 가지고 있으며 고귀한 가스보다 안정적입니다. 그들은 다양한 화학 반응에 참여할 수 있습니다.
* 큰 원자 : 큰 원자, 특히 주기성 테이블의 후반기에는 외부 껍질에 8 개 이상의 전자가있을 수 있습니다. 이들 원자는 특정 전자 구성에 따라 여전히 비교적 안정적 일 수있다.
요약하면, 원자는 외부 전자 쉘이 채워질 때 화학적으로 안정적이고 반응하지 않으며, 일반적으로 8 개의 전자 (옥켓 규칙). 이 구성은 원자가 현재 상태를 유지하고 화학 반응에 참여하지 않는 것이 활발하게 유리하게 만듭니다.
