이유는 다음과 같습니다.
* 반응은 발열입니다 : 반응은 열을 방출하여 반응 속도를 더욱 증가시킵니다.
* 반응은 간단한 산 금속 반응입니다 : 반응은 마그네슘 금속과 염산으로부터의 수소 이온 (H+) 사이의 직접적인 상호 작용을 포함한다. 이것은 프로세스를 용이하게하기 위해 특별한 촉매가 필요하지 않습니다.
실제로 일어나는 일 :
마그네슘 (MG)이 염산 (HCl)과 반응하면 염화 마그네슘 (MGCL2) 및 수소 가스 (H2)를 생성합니다. 반응은 다음 방정식으로 표시됩니다.
mg (s) + 2hcl (aq) → mgcl2 (aq) + h2 (g)
중요한 참고 : 촉매가 필요하지 않지만 반응 속도에 영향을 줄 수있는 요인이 있습니다.
* 마그네슘의 표면적 : 더 큰 표면적 (마그네슘 분말과 같은)은 단단한 덩어리보다 더 빨리 반응합니다.
* 염산 농도 : 보다 집중된 용액이 더 빨리 반응합니다.
* 온도 : 온도가 높으면 반응 속도가 증가합니다.
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