1. 균형 화학 방정식 :
반응의 균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
cr₂o₂ (s) + 2 al (s) → 2 cr (s) + al₂o₃ (s)
2. 화학어 측정법 :
* 균형 방정식에서, 1 몰의 cr₂o₃는 2 몰의 Cr을 생산하기 위해 반응합니다.
3. 어금니 질량 :
* cr ofo₃의 몰 질량 =151.99 g/mol
* Cr =51.996 g/mol의 몰 질량
4. 계산 :
* 1 단계 :crate의 그램을 Moles로 변환합니다 :
cr₃o₂ =(40.0 g crameo₃) / (151.99 g / mol cr₂o₃) =0.263 mol cr₂o₃의 두더지
* 2 단계 :균형 방정식의 두더지 비율을 사용하여 Cr의 두더지를 찾으십시오 :
cr =0.263 mol cr₂o₃ * (2 mol cr / 1 mol cr₂o₃) =0.526 mol cr의 두더지
* 3 단계 :CR의 두더지를 그램으로 변환 :
Cr =0.526 mol cr * (51.996 g/mol cr) =27.4 g cr.
따라서 따라서 크롬의 이론적 수율은 27.4 그램입니다.
중요한 참고 : 이론적 수율은 이상적인 조건에서 형성 될 수있는 최대 제품의 양을 나타냅니다. 실제로, 실제 수율은 불완전한 반응, 부작용 및 분리 중 제품 손실과 같은 요인으로 인해 적을 수 있습니다.
