1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
cuo + h₂ → cu + h₂o
2. 몰 질량을 결정하십시오 :
* CUO :63.55 g/mol (Cu) + 16.00 g/mol (O) =79.55 g/mol
* H g :2.02 g/mol
3. 산화 구리의 두더지를 계산하십시오 :
* 몰스 =질량 / 어금니 질량
* CUO의 두더지 =40 g / 79.55 g / mol =0.503 mol
4. 균형 방정식의 두더지 비율을 사용하여 수소를 찾으십시오.
* 균형 방정식은 Cuo와 H₂ 사이의 1 :1 몰비를 보여줍니다. 이것은 1 몰의 cuo마다 1 몰의 h₂가 필요하다는 것을 의미합니다.
* h₂ =0.503 mol의 두더지
5. 수소 질량을 계산하십시오 :
* 질량 =두더지 x 어금니 질량
* h 0. =0.503 mol x 2.02 g/mol =1.02 g의 질량
따라서 40 그램의 산화 구리와 반응하려면 약 1.02 그램의 수소가 필요합니다.
