이유는 다음과 같습니다.
* 온도 및 운동 에너지 : 온도가 높을수록 분자는 운동 에너지가 더 많습니다. 이 증가 된 에너지는 분자들 사이의 충돌로 이어지고, 이러한 충돌은 결합을 깨고 새로운 결합을 형성하기에 충분한 에너지를 가질 가능성이 높아서 반응의 속도를 높입니다.
반응 속도에 영향을 줄 수있는 다른 요인들을 살펴 보겠습니다.
* 농도 : 반응물의 농도를 증가 시키면 충돌 빈도가 증가하여 반응 속도가 빨라집니다.
* 표면적 : 고체 반응물의 표면적을 증가 시키면 더 많은 입자가 반응에 노출되어 속도가 증가합니다. 나무 블록 대 톱밥을 생각해보십시오 - 톱밥은 훨씬 더 빨리 타 버릴 것입니다.
* 촉매 : 촉매는 과정에서 소비되지 않고 반응 속도를 높입니다. 활성화 에너지가 낮은 대안 반응 경로를 제공하여 반응 속도가 빠릅니다.
다른 요인은 반응 속도에 영향을 줄 수 있지만, 온도 증가는 일반적으로 화학 반응 속도를 높이는 데 가장 중요하고 일관된 영향을 미칩니다.
