질산 마그네슘 - 구조, 공식, 특성, 반응

질산 마그네슘 또는 마그네슘 디 니트 레이트는 마그네슘의 무기 질산염 염입니다. 질산 마그네슘은 자연적으로 흡습성 인 불꽃에 사용되는 백색 결정질 고체입니다. 자연스럽게 광산과 동굴에서 발생합니다. 다음 섹션에서는 질산 마그네슘의 공식, 몰 질량, 구조, 특성 및 용도를 탐구합니다.

질산 마그네슘의 공식

질산 마그네슘의 공식은 mg입니다 (no ₃ ) 2 . 공식은 CrissCross 방법을 사용하여 도출됩니다. 마그네슘의 원자가는 플러스 1이고 질산염의 원자가는 마이너스 2입니다. 따라서 공식은 다음과 같이 작성됩니다.

질산 마그네슘

이 화학식으로 인해 질산 마그네슘은 다음과 같은 이름을 가지고 있습니다.

마그네슘 디 니트 레이트 (IUPAC 이름)
magniosan
Nitromagnesite
질산 마그네슘 헥사 하이드레이트

질산 마그네슘이 공기에 노출되면 육각형 형태로 변형됩니다 (mg (no ₃ ) 2 .6H ₂ o) 매우 흡습성이므로. 그러나 질산 마그네슘은 자연적으로 육각형 형태로 발생할 때 니트로 마그네 사이트라고합니다.

질산 마그네슘 구조

질산 마그네슘은 마그네슘과 질산 이온으로 구성됩니다. 마그네슘의 구조는 다음과 같습니다.

질산 마그네슘

그것은 마그네슘 양이온과 2 개의 질산염 음이온을 함유하고 있습니다. 마그네슘과 질산염 이온 사이에 이온 결합이 발생합니다. 따라서, 화합물은 이온 성 화합물이다. 공유 결합은 각각의 질소가 3 개의 산소 원자에 공유 결합 될 때 화합물 질산염 음이온에 존재한다.

질산 마그네슘의 루이스 도트 구조

Mg의 루이스 구조를 그려려면 (No 3 ) 2 , 당신은 다음 개념을 이해해야합니다 :

이온 성 화합물은 금속이 비금속과 반응하여 깔끔하게 포장 된 결정질 고체를 발생시킬 때 형성된다. 질산 마그네슘은 이온 성 화합물이며 이온 성 결합에 의해 함께 유지됩니다. 이 화합물은 긍정적이고 음으로 하전 된 이온을 함유 함에도 불구하고 전반적인 중성 전하를 갖는다.

화합물의 질산염 음이온은 공유 결합을 함유한다. 우리는 다음과 같이 공유 루이스 구조를 쓸 수 있습니다.

질산염 이온

그러나 질산 마그네슘의 최종 루이스 구조를 작성해야 할 때는 다음과 같이 쓰기와 같이 이온 화합물의 규칙을 따라야합니다.

질산 마그네슘의 루이스 구조

질산 마그네슘 제조

실험실에서 질산 마그네슘을 준비하기 위해 몇 가지 방법이 사용되었습니다. 가장 인기있는 준비 방법 중 일부는 다음과 같습니다.

수산화 마그네슘 및 질산

수산화 마그네슘 마그네슘이 2 몰의 질산과 반응하면, 1 몰의 질산염을 제공합니다. 질산은 반응에서 탈수 제로 작용한다. 균형 화학 반응은 다음과 같습니다.

mg (OH) ₂ +2 hno ₃ → mg (no 3 ) 2 +2 h ₂ o

설페이트 마그네슘 및 질산 칼슘에서

황산 마그네슘이 질산 칼슘과 반응 할 때 질산 마그네슘을 얻을 수 있습니다. 반응의 균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.

mgso ₄ + ca (no ₃ ) 2 → mg (no 3 ) 2 + Caso ₄

산화 마그네슘 및 질산에서

이전 제제 방법과 마찬가지로 질산이 산화 마그네슘과 반응 할 때 질산 마그네슘과 물을 제공합니다. 화학 반응은 다음과 같이 표현 될 수 있습니다.

mgo+ 2 hno ₃ → mg (no 3 ) 2 +h ₂ o
탄산 마그네슘 및 질산에서

카보네이트 마그네슘의 또 다른 염은 질산 마그네슘을 생산하기 위해 질산과 반응 할 수있다. 반응에 대한 화학 방정식은 다음과 같이 표현 될 수 있습니다.

mgco ₃ + 2 hno ₃ → Co ₂ + mg (no ₃ ) 2 +h ₂ o

마그네슘 및 희석 질산

소금 대신 마그네슘을 사용하여 질산 마그네슘을 생산할 수 있습니다. 화학 방정식은 다음과 같이 표현 될 수 있습니다.

mg (s) + 2 hno ₃ (aq) → mg (no ₃ ) 2 (aq) + H ₂ (g)

질산 마그네슘의 특성

질산 마그네슘 몰 질량 :148.32 g/mol (무수)
밀도 :2.3 g/cm3 (무수)
색상 :흰색
상태 :결정질 고체
용융점 :129 ° C
끓는점 :330 ° C
용해도 :물에 쉽게 용해되고 암모니아 및 에탄올에서 적당히 가용성
자연 :hygroscopic
결정 구조 :입방

질산 마그네슘 몰 질량 계산

화학식 Mg (No 3 를 사용하여 질산 마그네슘 몰 질량을 쉽게 계산할 수 있습니다. ) _2.

Mg의 원자의 원자 중량은 24입니다.

질소 =14

산소 =16

질산 마그네슘의 분자 질량 =원자 중량 1 mg 원자 + 원자 무게 2 질소 원자의 원자 중량 + 6 산소 원자의 원자 중량

질산염 마그네슘 분자 질량 =1 × 24 + 2 × 14 + 6 × 16

총 질량 =24 + 28 +96

총 질량 =148 g/mol

따라서 질산 마그네슘의 분자 질량은 148 g/mol입니다.

질산 마그네슘의 화학 반응

마그네슘은 다양한 수산화물 및 탄산염과 반응하여 원하는 제품을 제공합니다. 다음은 질산 마그네슘의 중요한 반응입니다.

수산화물 반응

질산 마그네슘은 수산화 나트륨 또는 다른 알칼리 금속 수산화물과 반응하여 다음과 같은 반응을 제공합니다.

mg (no ₃ ) 2 + 2 naoh → mg (OH) 2 + 2 나노 ₃

분해 반응

질산 마그네슘은 물에 대한 강한 친화력을 가지고 있습니다. 가열시 산소, 산화 마그네슘 및 질소 산화 질소로 분해됩니다.

2 mg (no ₃ ) 2 → 2 MGO + 4 NO ₂ + o ₂

탄산나트륨과의 이중 분해 반응

그것은 탄산나트륨과 반응하여 탄산 마그네슘과 질산 나트륨을 생산합니다.

mg (no ₃ ) 2 + na ₂ Co ₃ → mgco ₃ + 2 나노 ₃

물과의 반응

수산화 마그네슘, 산소 및 암모니아를 제공하기 위해 물에서 분해됩니다. 다음 방정식은 반응을 나타냅니다.

mg (no ₃ ) 2 + 4 h ₂ o → mg (OH) 2 + 2 nh ₃ + 4 o ₂

가열에 대한 열 분해

질산 마그네슘이 가열되면 산화 마그네슘을 제공합니다. 반응은 다음과 같이 진행됩니다 :

2 mg (no ₃ ) 2 → 2 MGO + 4 NO ₂ + o ₂

황산과의 반응

질산 마그네슘 및 황산은 질산 및 황산 마그네슘을 형성하기 위해 반응합니다. 화학 방정식은 다음과 같이 표현 될 수 있습니다.

H ₂ 그래서 4 +mg (no ₃ ) 2 → mgso ₄ +2 hno ₃

질산 마그네슘 사용

질산 마그네슘은

를 포함한 다양한 산업에서 사용을 발견합니다

리소그래피 판에 대한 Desensitiser로 사용됩니다.
농축 질산의 제조 및 정제에있어 탈수 제로 사용됩니다.
석유 화학 제조
질산 암모늄 제조.
다양한 산업 분야의 점도 조정자
농산물 제조
채굴 과정에서
토너 및 색상 제품을 만드는 데 사용됩니다.
질산 마그네슘도 결합제로 사용될 수 있습니다.

질산 마그네슘 비료 사용의 이점

질산 질산염 비료 마그네슘은 쉽게 사용할 수있는 거시적 영양소 마그네슘을 공장에 제공합니다. 질산 마그네슘 사용의 주요 이점은 다음과 같습니다.

식물의 건전한 성장에 필수적입니다.
또한 식물에 의한 마그네슘의 흡수를 촉진합니다.
적절한 마그네슘 부족은 식물에서 괴사로 이어집니다.
식물 영양을 풍요롭게하고 활력을 제공합니다.
마그네슘은 엽록소 분자의 중심 원자이므로, 결핍은 엽록소가 부족하여 식물 성장을 유발합니다. 반대로, 충분한 마그네슘 공급은 성장을 강화합니다.

질산 마그네슘의 건강 위험

질산 마그네슘의 영향의 심각성은 노출 수준에 달려 있습니다. 질산 마그네슘에 노출이 적을수록 다음 조건으로 이어질 수 있습니다.

점막에서 온화한 자극
호흡 곤란
기침

질산 마그네슘의 대량 노출 :

현기증
구토
약점
붕괴
복통
피 묻은 설사
경련

질산 마그네슘이 피부와 접촉하면 다음과 같은 원인이됩니다.

발적
자극
통증

인간에게 미치는 영향 외에도 부주의하게 다루면 화합물이 위험 할 수 있습니다. 산화성 화합물과 접촉 할 때 폭력적인 연소를 초래할 수 있습니다. 또한,이 화합물을 가열 할 때는 질소 산화 질소의 독성 연기를 방출하기 위해이 화합물을 가열 할 때 조심해야합니다.

결론

우리는 질산 마그네슘이 화학식 Mg (No 3 를 갖는 무기 화학 화합물임을 알고 있습니다. ) 2 . 그것은 본질적으로 흡습성이며 일반적으로 실온에서 백색 결정질 고체로 발생합니다. 질산 마그네슘은 이온 성 화합물입니다. 질산에 마그네슘 염에 반응하여 질산 마그네슘을 쉽게 얻을 수 있습니다. 섬유, 광업, 농업 및 기타 여러 산업에서 적용됩니다. 그러나 자극제 역할을하기 때문에 질산 마그네슘을 취급하는 동안 조심해야합니다.