* 옥트 규칙 : 원자는 가장 바깥 쪽 쉘 (원자가 쉘)에 8 개의 전자를 갖는 안정적인 구성을 위해 노력합니다. 이는 특히 첫 번째 및 두 번째 기간의 요소에 대한 예외가 있지만 옥트 규칙이라고합니다.
* 정전기 적합성 : 하나의 원자 (보통 금속) *가 다른 원자 (보통 비금속)에 전자를 기증 할 때 이온 결합이 형성됩니다. 이 기부금은 반대 요금으로 이온을 만듭니다.
* 양이온 : 전자를 잃는 원자는 양으로 하전됩니다.
* 음이온 : 전자를 얻는 원자는 음으로 하전됩니다.
* 안정성 : 이 반대로 하전 된 이온은 정전기력으로 인해 서로를 끌어 들여 강한 이온 결합을 형성합니다. 이 배열은 두 원자에 대한 옥트 규칙을 충족시켜 안정성이 향상됩니다.
예 :
나트륨 (NA)은 하나의 원자가 전자를 가지고 있고, 염소 (CL)는 7 개를 갖는다.
* na *는 원자가 전자를 Cl에 기증하여 Na⁺ 양이온 및 Cl⁻ 음이온을 형성합니다.
*이 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력은 이온 결합을 형성하여 염화나트륨 (NaCl) 또는 테이블 염을 생성합니다.
키 테이크 아웃 :
* 이온 결합은 금속과 비금속 사이에 형성됩니다.
* 전자 전달은 핵심 메커니즘입니다.
* 결과 이온은 강한 정전기 인력에 의해 함께 유지됩니다.
* 이온 결합의 형성은 원자가 안정적인 전자 구성을 달성 할 수있게한다.
