산 :
* 용액에서 수소 이온 (H+)을 방출합니다. 산은 물에 용해 될 때 수소 이온 (H+)의 농도를 증가시키는 물질이다.
* 예 : 염산 (HCL), 황산 (HASOA), 구연산 (감귤류 과일에서 발견).
베이스 :
* 용액에서 수산화 이온 (OH-) 방출 : 염기는 물에 용해 될 때 수산화 이온 (OH-)의 농도를 증가시키는 물질입니다.
* 예 : 수산화 나트륨 (NAOH), 수산화 칼륨 (KOH), 암모니아 (NHAT).
관계 :
* 중화 : 산과 기본이 반응하면 서로를 중화시킵니다. 이 반응은 물 (HsO)과 소금을 형성합니다.
* 방정식 : 산 (H +) +베이스 (OH-) → 물 (HATER) + 소금
* pH 스케일 : 수소 이온 및 수산화물 이온의 농도는 용액의 pH를 결정한다.
* 산성 솔루션 : 더 높은 농도의 H+ 이온을 가지므로 pH가 7 미만으로 나타납니다.
* 기본 솔루션 : 농도가 높아서 PH가 7 이상을 초래합니다.
* 중립 솔루션 : 동일한 농도의 H+ 및 OH 이온을 가지므로 pH 7을 초래합니다.
요약 :
수산화물 이온 (OH-)은 염기의 특징이며 수소 이온 (H+)은 산의 특징입니다. 이들의 상호 작용은 중화 반응으로 이어지고 용액의 pH를 결정한다.
