이온 결합
* 형성 : 금속과 비금속 사이에서 발생합니다. 금속은 전자를 잃는 반면 비금속은 전자를 얻는 반면 (음으로 하전 된 음이온이 된) 전자를 얻습니다. 이러한 반대 충전은 강력하게 끌어 정전기 결합을 형성합니다.
* 특성 :
* 강한 정전기 인력으로 인한 높은 용융 및 끓는점.
* 종종 결정질 고체를 형성합니다.
* 물에 용해 될 때 전기 도체가 우수합니다 (이온은 이동이됩니다).
* 일반적으로 원자들 사이의 전기 음성성에 유의 한 차이가 필요합니다.
예 : NaCl (염화나트륨) - 나트륨 (NA)은 Na+가되기 위해 전자를 잃는 반면, 염소 (CL)는 전자를 얻기 위해 전자를 얻습니다. 이들 이온들 사이의 강한 인력은 테이블 소금에서 이온 결합을 만듭니다.
공유 결합
* 형성 : 비금속 사이에서 발생합니다. 원자는 전자를 공유하여 안정적인 전자 구성을 달성합니다 (일반적으로 전체 외부 쉘).
* 특성 :
* 공유 전자 수에 따라 단일, 이중 또는 삼중 채권 일 수 있습니다.
* 일반적으로 이온 성 화합물보다 용융 및 비등점이 낮습니다.
* 원자 사이의 전기 음성 차이에 따라 극성 또는 비극성 일 수 있습니다.
* 흑연을 제외한 전기 도체가 열악합니다.
예 : HATER (물) - 수소 (H) 및 산소 (O)는 전자를 공유하여 안정적인 구성을 만듭니다.
수소 결합
* 형성 : 수소 원자가 고도로 전기 음성 원자 (산소, 질소 또는 불소)에 결합 될 때 발생하는 특수한 유형의 분자간 힘 (분자 사이의 인력)은 근처 전기 론적 원자의 고독한 전자 쌍에 끌린다.
* 특성 :
* 이온 또는 공유 결합보다 약합니다.
* 물의 특성 (높은 비등점, 표면 장력) 및 생물학적 분자 (DNA 가닥을 함께 유지)에서 중요한 역할을합니다.
* 종종 점선으로 표시됩니다.
예 : 물 분자 (HulO)는 하나의 물 분자의 약간 양성 수소 원자와 다른 물 분자의 약간 음의 산소 원자 사이에 수소 결합을 형성합니다.
간단히 말한 주요 차이
* 이온 : 전자가 전달되어 유치하는 하전 된 이온을 만듭니다.
* 공유 : 전자는 원자 사이에 공유됩니다.
* 수소 : 수소 원자 사이의 약한 인력은 고도로 전기 음성 원자에 공유 결합 및 근처의 전기 음성 원자에서 고독한 쌍에 결합됩니다.
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