이해력을 이해합니다
* pH 스케일 : pH 스케일은 용액의 산도 또는 알칼리도를 측정합니다. 0에서 14 사이이며 다음과 같습니다.
* 0-6.9 : 산성
* 7.0 : 중성 (순수한 물과 같은)
* 7.1-14 : 기본 (알칼리성이라고도 함)
* 수소 이온 농도 : pH는 용액에서 수소 이온 (H+)의 농도와 직접 관련이있다. H+ 농도가 높을수록 pH가 낮아지고 산성이 더 많다.
pH 계산 방법
1. pH 공식 사용 :
* 공식 : pH =-log₁₀ [H+]
* [H+] :리터당 두더지의 수소 이온 농도 (m)
* 예 :
* 용액에서 H+의 농도가 1 x 10 ℃ 인 경우 :
* pH =-logl (1 x 10 ⁻⁵) =5
2. POH 및 KW 사용 :
* poh : POH는 용액에서 수산화물 이온 (OH-)의 농도를 측정한다. 그것은 방정식으로 pH와 관련이 있습니다 :poh + pH =14
* kw : 물에 대한 ION 생성물 (kW)은 25 ° C에서 1 x 10 ¹⁴입니다. 이것은 다음을 의미합니다 :KW =[H+] [OH-]
* 단계 :
1. 공식을 사용하여 POH를 계산하십시오 :poh =-log₁₀ [oh-]
2. 관계 poh + pH =14를 사용하여 pH를 해결하십시오.
3. pH 미터 사용 :
* pH 미터 : 이들은 기준 전극과 유리 전극 사이의 전위의 차이를 감지함으로써 용액의 pH를 직접 측정하는 전자 기기이다.
* 장점 : 정확하고 빠른
* 단점 : 교정이 필요하고 비용이 많이들 수 있습니다
예 :0.1 m HCl 용액의 pH 계산
1. 해리 방정식을 작성하십시오 : HCL은 강산이므로 물에 완전히 분리됩니다.
HCL (aq) → H + (AQ) + CL⁻ (AQ)
2. 결정 [H+] : HCL이 1 :1을 분리하기 때문에, H+의 농도는 HCl의 초기 농도와 동일하다.
[H+] =0.1 m
3. pH : 계산
pH =-log₁₀ (0.1) =1
중요한 메모 :
* 중요한 수치 : pH를 계산할 때 중요한 수치에주의하십시오.
* 온도 의존성 : 용액의 pH는 온도에 따라 약간 변할 수 있습니다.
* 버퍼 : 버퍼는 소량의 산 또는 염기가 첨가 될 때 pH의 변화에 저항하는 솔루션이다. 그들은 생물학적 시스템에서 중요한 역할을합니다.
특정 pH 계산을 통해 작업하고 싶거나 더 이상 질문이 있으시면 알려주십시오!
