다음은 고장입니다.
* 강산 : 용액에서 완전히 이온화되어 H+ 이온을 방출하는 산. 예 :HCl (염산), HNO3 (질산), H2SO4 (황산).
* 강한베이스 : 용액에서 완전히 이온화되어 오하이온을 방출하는베이스. 예 :NaOH (수산화 나트륨), KOH (수산화 칼륨).
반응 :
강산 및 강한 염기가 반응 할 때, 산으로부터의 H+ 이온은 염기로부터의 오하이온과 반응하여 물을 형성한다 (H2O). 나머지 이온은 결합하여 소금을 형성합니다.
일반 방정식 :
산 + 염기 → 소금 + 물
예 :
HCl (강산) + NaOH (강한 염기) → NaCl (염) + H2O (물)
키 포인트 :
* 열 방출 : 반응은 다량의 열을 방출하여 발열 반응으로 만듭니다.
* pH 변화 : 용액의 pH는 산성에서 중립으로 변합니다.
* 소금 형성 : 형성된 소금은 일반적으로 물에 용해되는 화합물입니다.
* 완전성 : 반응은 완료되며, 이는 모든 산과 염기가 반응하여 소금과 물을 형성한다는 것을 의미한다.
응용 프로그램 :
중화 반응은 다음을 포함한 다양한 응용 분야에서 사용됩니다.
* 산베이스 적정 : 알려지지 않은 산 또는 염기의 농도를 결정합니다.
* 위의 화가 구호 : 제산제에는 과도한 위산을 중화시키는 염기가 포함되어 있습니다.
* 화학 합성 : 중화 반응은 특정 염을 합성하는 데 사용됩니다.
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