1. 질량을 두더지로 변환하십시오
* CO2의 몰 질량 : 12.01 g/mol (C) + 2 * 16.00 g/mol (O) =44.01 g/mol
* 그램의 질량 : 15.0 kg * 1000 g/kg =15000 g
* CO2의 두더지 : 15000 g / 44.01 g / mol =340.8 mol
2. STP 에 이상적인 가스 법칙을 적용하십시오
* stp (표준 온도 및 압력) : 0 ° C (273.15 K) 및 1 atm
* 이상적인 가스 법칙 : PV =NRT
* p =압력 (ATM)
* V =볼륨 (L)
* n =두더지 수
* r =이상적인 가스 상수 (0.0821 l · atm/mol · k)
* t =온도 (k)
3. 볼륨을 해결하십시오
* V =(NRT) / p
* V =(340.8 mol * 0.0821 l · atm / mol · K * 273.15 k) / 1 atm
* v ≈ 7670 l
따라서 STP에서 15.0kg의 CO2의 부피는 약 7670 리터입니다.
