1. 상황을 이해하십시오
* 중립 솔루션 : 중성 용액은 pH 7을 가지며, 이는 동일한 농도의 H+ 및 OH 이온을 갖는다는 것을 의미한다.
* HCl : 염산 (HCL)은 강산제로, 물에 완전히 분리되어 H+ 이온 및 클리온을 형성한다는 것을 의미합니다.
2. H+ 이온의 농도를 계산하십시오
* HCl의 몰토리성 : HCL의 정상성이 0.1n로 제공됩니다. HCl의 두더지 당 1 몰의 H+ 이온을 방출하기 때문에 정규성과 몰토리성은 HCl에 대해 동일합니다. 따라서 HCL의 몰토리성은 0.1m입니다.
* 희석 : HCL이 중립 용액에 추가 될 때 HCL의 희석을 설명해야합니다. 1ML의 HCL을 100ml의 중립 용액에 추가한다고 가정 해 봅시다. 이것은 우리에게 총 101ml의 부피를 제공합니다.
* 새로운 농도 : HCL의 초기 농도는 0.1m이며, 우리는 그것을 101/1의 계수로 희석했습니다. 새로운 농도의 HCl (및 H+ 이온)은 다음과 같습니다.
(0.1 m) * (1 ml / 101 ml) =0.00099 m (대략)
3. pH를 계산하십시오
* pH 공식 : pH =-log [H+]
* 대체 : pH =-Log (0.00099)
* 계산 : pH ≈ 3.0
따라서, 중성 용액에 0.1n HCl의 1ml를 추가하면 (총 부피 101ml을 가정) pH는 약 3.0입니다. .
중요한 참고 : 실제 pH는 HCL에 추가하는 중립 용액의 부피에 따라 다릅니다. 상기 계산은 100ml 중립 용액을 가정했다. 부피가 다른 경우 희석 계산을 적절하게 조정하십시오.
