이온화 에너지
* 정의 : 이온화 에너지는 기체 상태의 중성 원자에서 하나의 전자를 제거하는 데 필요한 최소 에너지입니다.
* 트렌드 : 이온화 에너지는 일반적으로주기 (왼쪽에서 오른쪽)를 가로 질러 이동하고 주기율표의 그룹 (위에서 아래로)을 이동함에 따라 감소합니다.
금속 대 비금속
* 금속 : 금속은 일반적으로 이온화 에너지가 낮습니다 . 이것은 금속 원자에서 전자를 제거하는 데 에너지가 적습니다. 그들의 외부 쉘 전자는 비교적 느슨하게 유지됩니다.
* 비금속 : 비금속은 일반적으로 이온화 에너지가 더 높습니다 . 그들은 전자를 더 단단히 고정하여 더 많은 에너지를 제거해야합니다.
금속이 전자를 쉽게 잃는 이유
1. 차폐 효과 : 금속은 비금속에 비해 더 많은 수의 내부 쉘 전자 (코어 전자)를 가지고 있습니다. 이들 코어 전자는 핵의 양의 인력으로부터 외부 쉘 전자를 보호하여 외부 쉘 전자가 덜 단단히 결합되었다.
2. 효과적인 핵 전하 : 효과적인 핵 전하 (외부 쉘 전자가 경험하는 순 양전하)는 차폐 효과로 인해 금속이 낮습니다. 이 약한 매력은 전자를 쉽게 제거 할 수있게합니다.
3. 원자 반경 : 금속은 일반적으로 비금속보다 더 큰 원자 반경을 가지고 있습니다. 외부 전자가 핵으로부터 멀어 질수록 매력이 약하고 제거하기가 더 쉬워집니다.
요약
금속은 차폐 효과, 약한 효과적인 핵 전하 및 더 큰 원자 반경으로 인해 외부 쉘 전자가 덜 단단히 고정되어 있기 때문에 이온화 에너지가 낮습니다. 이로 인해 금속이 전자와 양이온을 더 쉽게 잃어 버릴 수 있습니다. 이는 화학 행동의 핵심 특성입니다.
