1. 결합 특성 :
* 이온 결합 : 원자가 전자 (일반적으로 금속)가 적은 요소는 안정적인 옥셋을 달성하기 위해 이러한 전자를 잃어 긍정적으로 하전 된 양이온이 된 경향이 있습니다. 많은 원자가 전자 (일반적으로 비금속)를 갖는 요소는 안정적인 옥셋을 달성하기 위해 전자를 얻는 경향이 있으며, 음으로 하전 된 음이온이된다. 이 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력은 이온 결합을 형성한다.
* 공유 결합 : 유사한 전기성이있는 요소는 원자가 전자를 공유하여 공유 결합을 형성합니다. 원자가 전자의 수는 요소가 형성 할 수있는 몇 개의 본드 수를 결정합니다. 예를 들어, 탄소는 4 개의 원자가 전자를 가지며 4 개의 공유 결합을 형성 할 수 있습니다.
* 금속 결합 : 금속에는 원자가 전자가 거의 없으며, 이는 금속 구조 전체에 비편화되어 "전자의 바다"를 형성합니다. 이 전자 공유는 높은 전기 전도도와 가단성을 허용합니다.
2. 반응성 :
* 전기 음성 : 원자가 전자가 많은 원소는 전기 음성이 높은 경향이 있으며, 이는 전자를 강력하게 끌어들이는 것을 의미합니다. 이것은 전자를 얻고 음이온을 형성 할 가능성이 더 높습니다.
* 이온화 에너지 : 원자가 전자가 적은 요소는 이온화 에너지가 낮으므로 전자를 제거하는 데 에너지가 적습니다. 이로 인해 전자와 양이온이 손실 될 가능성이 높아집니다.
* 화학 반응 : 원자가 전자의 수는 원소가 참여할 수있는 화학 반응의 유형에 영향을 미칩니다. 예를 들어, 많은 수의 원자가 전자를 가진 원소는 산화제 (전자 수용)로 작용할 가능성이 더 높고, 수많은 원자가 전자를 갖는 원소는 감소 제 (기부 전자)로 작용할 가능성이 높습니다.
3. 물리적 특성 :
* 용융 및 끓는점 : 원자 사이의 결합 강도 (원자가 전자 수에 의해 결정됨)는 물질의 용융 및 끓는점에 영향을 미칩니다.
* 밀도 : 원자 및 이들의 원자가 전자의 배열은 물질의 밀도에 기여한다.
4. 화학 그룹 :
* 주기성 테이블의 동일한 그룹 (수직 열)의 요소는 동일한 수의 원자가 전자를 갖습니다. 이것은 동일한 그룹의 요소가 유사한 화학적 특성을 나타내는 이유를 설명합니다.
요약하면, 원자가 전자의 수는 요소의 반응성, 결합 거동 및 궁극적으로주기적인 테이블 내의 위치를 결정하는 핵심 요소입니다.
