소개
화학적 방정식은 징후와 방정식 형태의 화학 반응을 상징적으로 표현한 것으로, 왼쪽의 반응물 엔티티와 오른쪽의 제품 엔티티가 있으며, 반응물과 제품의 기관 사이에 추가 부호가 있으며 제품을 향한 화살표가 반응의 방향을 나타냅니다. 화학량 론적 숫자의 측정은 사물의 기호와 공식에 인접한 계수로 표시됩니다. 화학 방정식의 첫 번째 다이어그램은 1615 년 Jean Beguin에 의해 그려졌습니다.
밸런싱 화학 방정식
화학 반응에서, 각 요소의 양은 질량 보존의 규칙에 따라 달라지지 않습니다. 결과적으로, 화학 방정식의 각 측면은 주어진 요소의 정확한 양을 나타내야합니다. 화학적 과정에서 충전도 보존됩니다. 결과적으로 균형 방정식의 양쪽은 동일한 전하를 가져야합니다.
화학 방정식은 각 화학식에 대한 스칼라 수를 변경하여 균형을 이룰 수 있습니다. 검사 또는 시행 착오는 간단한 화학 방정식의 균형을 맞추는 데 사용될 수 있습니다. 선형 방정식 세트를 해결하는 것은 또 다른 방법입니다.
가장 낮은 전체 수 계수는 종종 균형 방정식에 사용됩니다. 화학 공식 전에 계수가없는 경우 계수는 1입니다.
검사 접근법은 다음과 같이 요약 될 수 있습니다. 화살표의 양쪽 끝이 동일한 양의 원자를 가질 수 있도록 가장 복잡한 화학 공식 앞에 1의 계수 1과 다른 모든 계수를 배치하십시오. 분수 계수가 발생하면 각 계수에 전체 계수를 전체적으로 만드는 데 필요한 최저 수로 곱하십시오. 이는 일반적으로 단일 분수 계수 반응의 경우 분수 계수의 분모입니다.
.산화 환원 반응
전자의 획득은 감소라고하며, 전자 손실은 산화라고합니다. 산화 환원 반응/산화 환원 공정은 환원 및 산화 반응의 조합을 지칭한다. 앞에서 언급 한 바와 같이,“산화 환원 반응 균형 균형”을 이해하는 것이 중요합니다.
산화 환원 반응 균형을 유지하는 두 가지 방법이 있습니다 (화학 방정식). 산화 번호 방법과 반 반응 방법은 두 가지 방법론입니다.
밸런싱 산화 환원 반응
산화 수 접근법은 산화와 감소 제의 산화 수의 차이에 기초합니다. 산화 환원 공정을 산화로 나누고 2 반으로 감소하는 것을 반 반응 공정이라고합니다. 어떤 접근 방식을 사용하는지 결정하는 것은 사람에게 달려 있습니다.
산화 번호 방법을 사용하여 산화 환원 반응 균형
다른 반응과 마찬가지로 정확한 구성 요소와 공식을 작성하는 것이 중요합니다. 산화 감소 반응을 작성할 때는 화학 반응과 관련된 물질 및 제품의 조성물과 공식을 정확하게 작성하는 것이 중요합니다. 다음은 산화 번호 방법의 단계입니다.
1 단계
화학 반응의 반응물과 제품을 공식 형태로 올바르게 작성하십시오.
2 단계
주어진 반응에서 산화 수 변화를 경험하는 원자를 정확하게 결정하기 위해 반응과 관련된 특정 요소의 산화 수를 할당합니다.
.3 단계
각 원자에 기초한 화학 공정에서 특정 분자 또는 이온의 산화 수를 계산하십시오. 숫자가 같지 않으면 숫자를 곱하여 총과 동일하게 만듭니다. 화학적 반응에서 두 화합물이 전적으로 산화되거나 감소되면, 과정에 문제가 있음을 나타냅니다. 이것은 반응물 또는 생성물 제제가 잘못되었음을 나타냅니다. 이것은 또한 산화 숫자가 잘못 할당되었음을 나타낼 수 있습니다.
4 단계
과정이 물에서 발생하는 경우 이온이 관련되어 있음을 명심하십시오. 결과적으로 반응의 적절한 측면에서 H+ 또는 OH -이온을 추가하십시오. 반응물 및 생성물의 이온 전하는 결국 동일합니다. 그러나 반응이 산성 용액에서 발생하면 H+ 이온이 화학 방정식에 포함되어야합니다. 같은 방식으로, 반응이 기본 용액에서 발생하면 화학 방정식에 OH -ION을 추가하십시오.
5 단계
방정식의 양쪽에있는 수소 원자의 양은 물 분자 또는 H2O 분자를 첨가하여 평형화되어야합니다. 방정식에서 산소 원자를 다시 확인하는 것도 중요합니다. 반응물과 생성물 모두에 같은 양의 산소 원자가있는 경우 반응을 균형 반응이라고합니다.
광합성을위한 공식
탄수화물은 탄소 흡수 공정을 통해 생성되며, 이는 물, 이산화탄소, 외부 에너지, 빛 및 엽록소의 혼합물과 산소의 존재를 포함합니다. 광합성은 전체 화학 과정에 주어진 이름입니다.
Kamen and Ruban (1941)에 따르면 광합성 공식에 대한 전형적인 균형 반응은
입니다.6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2 + 6H2O
광합성은 태양 에너지를 빛으로 변형시키는 과정이며, 탄수화물 분자를 생산하는 데 사용됩니다.
결론 :
화학 방정식은 성분 형태로 화학 공정을 묘사 한 것입니다. 모든 분자의 원자 수가 양쪽에서 동일하며 균형 화학 방정식으로 알려져 있습니다. 화학 방정식의 균형은 질량 보존 법칙에 의해 적용됩니다.
이 규칙에 따르면, 화학 반응에서 질량을 생성하거나 파괴 할 수 없으며, 반응물 측면에서 이용할 수있는 총 부피는 분자의 다른 쪽과 일치해야합니다. 화학 방정식이 균형을 잡지 않으면 보존 법칙이 적용되지 않습니다.
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