대조 이온 및 분자 물질 :매력
이온 성 및 분자 물질은 입자를 함께 유지하는 매력의 유형으로 인해 크게 다른 행동을 나타냅니다.
이온 물질 :
* 이온 결합 : 이 물질들은 강한 정전기 관광 명소에 의해 함께 유지 된 반대로 하전 된 이온 (양이온 및 음이온)으로 구성됩니다. 이 관광 명소를 이온 결합 라고합니다 그리고 그들의 행동을 지배하는 주요 힘입니다.
* 정전기 상호 작용 : 이온 결합은 강력하여 고체 상태에서 높은 용융 및 끓는점, 경도 및 열악한 전도도를 초래합니다.
* 용해도 : 이온 성 화합물은 물과 같은 극성 용매에 용해되는 경향이 있으며, 극성 용매 분자는 하전 된 이온과 상호 작용하여 분리 할 수 있습니다.
분자 물질 :
* 공유 결합 : 분자 물질은 공유 결합에 의해 함께 유지 된 원자로 구성됩니다. 전자가 원자 사이에 공유되는 곳. 이러한 결합은 분자간 힘보다 강하지만 이온 결합보다 약합니다.
* 분자간 힘 : 개별 분자들 사이의 매력은 분자 력 라고 불립니다. . 이 힘은 이온 결합보다 약하며 분자 물질의 물리적 특성을 담당합니다.
* van der waals 세력 : 이들은 분자 주변의 전자 분포의 일시적 변동으로 인해 발생하는 약한 명소입니다.
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 이는 고르지 않은 전자 공유에 의해 생성 된 영구적 인 쌍극자로 인해 극성 분자 사이에서 발생합니다.
* 수소 결합 : 이것은 수소가 산소, 질소 또는 불소와 같은 고도로 전기 음성 원자에 결합 될 때 발생하는 강력한 유형의 쌍극자-쌍극자 상호 작용입니다.
* 물리적 특성 : 분자간 힘의 강도는 분자 물질의 용융 및 비등점, 경도 및 용해도를 결정합니다. 약한 힘은 비극성 용매에서 용융 및 비등점, 더 부드러운 고체 및 더 큰 용해도를 초래합니다.
요약 표 :
| 기능 | 이온 물질 | 분자 물질 |
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| 본딩 | 이온 결합 | 공유 결합 |
| 인력 | 정전기 명소 | 분자간 힘 |
| 녹는 점 | 높은 | 변수 (IMF에 따라 다름) |
| 끓는점 | 높은 | 변수 (IMF에 따라 다름) |
| 경도 | 하드 | 변수 (IMF에 따라 다름) |
| 전도도 | 불쌍한 (단단한) | 변수 (IMF에 따라 다름) |
| 용해도 | 극성 용매 | 비극성 용매 (일반적으로) |
결론 : 이온 성 물질은 강한 이온 결합에 의해 함께 유지되어 높은 용융 및 끓는점, 경도 및 열악한 전도도로 이어집니다. 분자 물질은 약한 분자간 힘에 의해 함께 유지되어 힘의 유형과 강도에 따라 광범위한 물리적 특성을 초래합니다.
