이유는 다음과 같습니다.
* 증기 압력 주어진 온도에서 액체상과 평형에서 액체의 증기에 의해 가해지는 압력은 주어진 온도입니다.
* 분자 력 증기 압력을 결정하는 데 중요한 역할을합니다. 더 강한 분자간 력은 분자가 기체상으로 빠져 나가기가 더 어려워서 증기압을 낮추는 것입니다.
아세톤 물 에 비해 약한 분자간 힘 (주로 쌍극자 쌍극자 상호 작용)이 있습니다. 강한 수소 결합을 갖는. 이것은 다음을 의미합니다.
* 아세톤 더 높은 증기압 같은 온도에서 물보다. 아세톤은 더 쉽게 증발하여 액체에서 가스로 전이하는 경향이 높다.
* 물 더 낮은 증기 압력 강한 수소 결합은 분자를 더 단단히 유지하여 증기로 탈출하기가 더 어렵 기 때문입니다.
다음은 차이점을 설명하는 테이블입니다.
| 물질 | 20 ℃에서 증기압 (MMHG) |
| --- | --- |
| 물 | 17.5 |
| 아세톤 | 184.8 |
보시다시피, 아세톤은 실온에서 물보다 약 10 배 높은 증기 압력 을가집니다.
