1. mgcl₂ :의 두더지를 계산하십시오
* Molarity (m) =용액의 두더지 / 용액
* 우리는 몰비리티 (1.5m)와 부피 (100 ml, 0.1 L)를 알고 있습니다.
* 두더지를 해결하기 위해 공식을 재 배열하십시오 :용질의 두부 =어금니 * 용액의 리터
* MGCL의 두더지 =1.5 m * 0.1 L =0.15 몰
2. mgcl₂ :의 질량을 계산하십시오
* 몰스 =질량 / 어금니 질량
* MgCl₂의 몰 질량은 95.21 g/mol (CL의 경우 Mg + 2 * 35.45 g/mol의 경우 24.31 g/mol)입니다.
* 질량을 해결하기 위해 공식을 재정렬 :질량 =두더지 * 어금니 질량
* mgcl g 질량 =0.15 몰 * 95.21 g/mol =14.28 그램
따라서, 100 ml의 1.5m 염화 마그네슘 용액은 대략 14.28 그램의 mgcl₂를 함유한다.
